Hallo,
De situatie is:
We hebben een erlenmeyer met daarin 20ml van een 0,120M KOH-oplossing. We voegen daar in stapjes van 5 ml een 0,130M HCl-oplossing aan toe.
Bereken de PH in het begin , na 5ml, na 10ml, en na 20ml HCl-oplossing toegevoegd.
De PH in het begin is 13,08 dit is berekent door 14+log0,120.
De uitkomsten zijn
5ml: 12,85
10ml: 12,65
20ml: 2,3
Laatste berichten
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH bij titratie sterke base met sterk zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
Re: pH bij titratie sterke base met sterk zuur
Ik heb echter geen idee hoe ge dat na een bepaald volume doet. Ik had eerst gedacht door
0,120M * (20ml/25ml) = 0,096 en daar -log van nemen en dan 14 - datgene en dan komt men uit op 12,98 wat er dichtbij is maar niet juist is.
Ik vind de juiste werkwijze niet.
0,120M * (20ml/25ml) = 0,096 en daar -log van nemen en dan 14 - datgene en dan komt men uit op 12,98 wat er dichtbij is maar niet juist is.
Ik vind de juiste werkwijze niet.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: pH bij titratie sterke base met sterk zuur
Ga eens uit van het gegeven dat 1 mol HCl met 1 mol KOH reageert. Hoeveel mol HCl zit er dan in 5 mL HCl-oplossing? Hoeveel mol KOH reageert daarmee, hoeveel KOH is er dan nog over, dus wat wordt dan de pH? Ga nu de pH-waarden in de overige stappen na.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 3.963
Re: pH bij titratie sterke base met sterk zuur
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
