[scheikunde] zuur base titratie

fysicachemiewiskunde

Hallo,

In mijn cursus kwam ik deze vraag tegen.

Hoe is die op te lossen?

Hoe kan je de concentratie berekenen van een zout van een sterke base en een zwak zuur in water mbv van een titratie? Hoe zou de titratiecurve eruit zien?

Vb.

CH3COONa is een zout van een zwak zuur en sterke base

deze zal dissocieren in CH3COO- + Na+

De CH3COO- zal met H2O zuur-base reactie laten gebeuren waardoor er OH- ionen ontstaan (dus basische pH)

Is dit een juiste redenering dat je HCl er bij doet waardoor het evenwicht sterk naar rechts zal liggen. Je blijft titreren totdat alle OH- is weggereageerd tot H2O.

Je berekent dan de hoeveelheid van je HCl dat je toegevoegd hebt.

Va * Na = Vb * Nb

Je weet de concentratie van je zuur + volume dat je hebt toegevoegd en je weet ook je beginvolume van je zout. Zo kan je de concentratie eruit halen.

Is dit een goede redenering?

Alvast bedankt!

Margriet

De CH3COO- zal met H2O zuur-base reactie laten gebeuren waardoor er OH- ionen ontstaan (dus basische pH)

Klopt, er ontstaaat een evenwichtsreactie.

)

Is dit een juiste redenering dat je HCl er bij doet waardoor het evenwicht sterk naar rechts zal liggen. Je blijft titreren totdat alle OH- is weggereageerd tot H2O.

Het evenwicht ligt aanvankelijk naar links, door toevoegen van HCl blijft het naar rechts verschuiven totdat er geen CH₃COO^- meer aanwezig is.

Tel bij de evenwichtsreactie van CH₃COO^- met water eens de reactie van OH^- met H⁺ op. Je krijgt dan de aflopende reactie van de titratie.

Verder klopt je redenering.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuur base titratie

zuur base titratie

Re: zuur base titratie