Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante wet van Nernst



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lolbroek

    Lolbroek


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2014 - 11:09

Hallo iedereen,

Een van onze oud-examenvragen is het volgende:

Breng 2 redoxhalfreacties en oplosbaarheidsproduct in verband:
Pb2+ --> Pb + 2e- E= -0.13Ev
Pb + SO42- --> PbSO4 + 2e- E= -0.36Ev
Ks(PbSO4) = …

Ik vermoed dat dit met de wet van Nernst zal zijn maar hoe het juist in zijn werk gaat weet ik niet.

Iemand enig idee hoe je hem concreet oplost?

Bedankt,

Jeroen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 januari 2014 - 11:03

Bij E is E0 geldt: [Pb2+] = 1 M. Eens?

Bereken dan nu eens [Pb2+] als E = - 0,36 V.

Je hebt dan de lood(II)ionenconcentratie bij [SO42-] = 1 M.

Overigens staat voor de tweede halfreactie de pijl de verkeerde kant op.

Veranderd door Margriet, 12 januari 2014 - 11:03







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures