Springen naar inhoud

Practicum wateroplosbare sulfaten



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2014 - 11:08

Dag iedereen,

Wij hebben met school een practicum gehad waarbij we de wateroplosbare sulfaten in klei moesten berekenen. Na de voorbereiding van het staal, moet er BaCl2 worden toegevoegd zodat de sulfaten worden neergeslagen als BaSO4. Maar de leerkracht vroeg 'Hoeveel BaCl2 moeten we toevoegen zodat al de 1% sulfaten zijn neergeslagen. Maar tijdens dit practicum was ik ziek waardoor ik dit gemist heb. Ik heb al vaker zo'n berekening moeten maken (Vooral met spectrofotometrie) en dat gaat altijd vanzelf. Maar bij deze zie ik het echt niet.

Ik weet dat de 1% slaagt op 1g/100mL ik dacht er eerst aan om alles om te zettten naar mol. Dan het aantal mol BaCl2 - aantal mol SO4 . En dan het overblijvende aantal mol BaCl2 terug om te zetten naar mL. Maar dit lukt niet (Bij mij toch niet).

Ik hoop dat jullie mij kunnen verder helpen.

Met vriendelijk groet

Sodium

Dit is een foto van mijn practicum

DSC00210.png

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 januari 2014 - 18:13

Je weegt 50 g gedroogde klei af. Ongeveer 1% is sulfaat.

Hoeveel g sulfaat zit er dan ongeveer in dat monster klei?

En hoeveel g sulfaat zal er dan, weer ongeveer, zitten in de 250 ml oplossing die je gaat analyseren?

#3

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 09:15

Ongeveer 0,5g sulfaat zit er in het monster. Bij de 'Voorbereiding van het staal' hebben we de 50g opgelost in 500 mL. Daarna hebben we hiervan 250mL genomen. Dus is er een vf van 2.

Dus dan zit er 0,25g sulfaat in de 250 mL oplossing zitten?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2014 - 11:18

Ja, dat klopt 0,25 g sulfaat.

En hoeveel mol sulfaat-ionen heb je dan?

En hoeveel mol BaCl2 heb je nodig om dit neer te slaan?

#5

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 14:36

Ik heb 2,60 * 10-3 mol sulfaat. Dus ik heb evenveel mol BaCl2 nodig om dit neer te slaan.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2014 - 15:29

Ok, je hebt dus 2,60 * 10-3 mol BaCl2 nodig.

De oplossing is 0,05 M, dat is gegeven.

Hoeveel ml BaCl2 heb je dan bij een sulfaatgehalte van 1% tenminste nodig om alle sulfaat neer te slaan?

#7

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 15:33

2,60*10-3 mol/0,05M = 0,052L

m.a.w We moeten 52 mL BaCl2 toevoegen.

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2014 - 16:16

Bedenk wel dat dit alleen is als de klei precies1% sulfaat bevat en dat weet je immers niet. En ook heb je wat meer nodig om te zien of alles wel is neergeslagen. Maar de berekening klopt.

#9

Sodium

    Sodium


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 16:42

Jaa, de docent vermelde erbij dat het 1% was. Maar zelf wisten we dat niet. Bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures