Springen naar inhoud

Molariteit van een oplossing berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Esther22

    Esther22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 12:50

Ik ben pas met scheikunde voor het HO begonnen in de vorm van zelfstudie en als ik
het haal mag ik deelnemen aan een HBO opleiding.
Dit is best wel moeilijk zonder uitleg en ik loop nu al tegen een vraag aan waar ik niet uitkom en waar ook niet duidelijke uitleg bij zit.

Bereken de molariteit van de oplossing die onstaat wanneer je;

a 25,0g ethanol oplost in 1,00 L water.

b 5,75 suiker, C12H22O11(s), oplost in 250,0 ml water.

c1,250 g salpeterzuur, HNO3(L), oplost in 1,2 L water.

d 0,25 g jood, I2(s), oplost in 150,0 ml ethanol.

Wie zou mij deze vragen uit kunnen leggen met berekening erbij? In mijn boek staan wel de antwoorden, maar juist de berekening erbij zou mij wel helpen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2014 - 12:58

Begin eens met de eerste opgave. Hoever kom je zelf?

#3

Esther22

    Esther22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 13:34

Ik heb de eerste 4 hoofdstukken al gemaakt en ongeveer de helft van hoofdstuk 5, maar nu kom ik niet meer verder. Ik ben deze vragen al dagen aan het proberen. :? Vandaar mijn vraag hier!

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2014 - 13:48

Ok, je hebt 25,0 g ethanol.

Wat is de molmassa van ethanol, C2H5OH?

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2014 - 14:28

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

Esther22

    Esther22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 19:31

De molmassa van ethanol is 46,0688 g/mol. Maar hoe nu verder??

Veranderd door Esther22, 13 januari 2014 - 19:32


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2014 - 19:34

als je daarvan 25 g neemt, hoeveel mol ethanolmoleculen heb je dan?

analoog aan:
de massa van 1 zak dropjes is 300 g. Als ik 150 g dropjes heb, hoeveel zakken dropjes heb ik dan?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Esther22

    Esther22


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2014 - 20:24

Ik heb het zo berekend, 25 : 46,0688 = 0,542 = 0,55

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2014 - 20:28

ja, 25 g : 46 g/mol = 0,55 mol

want delen door een breuk (g/mol) is hetzelfde als vermenigvuldigen met het omgekeerde.

g x mol/g = mol

dat los je blijkbaar op in 1 L, dus de concentratie wordt dan 0,55 mol : 1 L = 0,55 mol/L
(mol : L = mol/L)

Dus reken parallel mee met je eenheden en je ziet vanzelf of je goed uitkomt :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures