Springen naar inhoud

Empirische formule



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cato

    Cato


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2014 - 09:28

Hoe kan ik een empirische formule bepalen van een onbekend koolwaterstof, als ik enkel beschik over een volume van CO2 = 8,00L, en een volume van waterdamp = 9,00 L? Beide volumes zijn gemeten bij een constante druk en temperatuur.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2014 - 09:38

Ik neem aan dat dit de verbrandingsresultaten zijn? Weet je daarmee ook iets over hoeveel mol koolzuur en water?

#3

Cato

    Cato


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2014 - 10:15

Bij de volledige verbranding van een onbekend koolwaterstof wordt er per 8,00L koolstofdioxide 9,00L waterdamp gevormd. Beide volumes zijn gemeten bij dezelfde druk en temperatuur.
Wat is de empirische formule van het koolwaterstof?

Dit is de opgave.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2014 - 11:11

Laten we even een stap terug zetten. Weet je wat een empirische formule is? En kun je een algemene vorm opschrijven voor de empirische formule van een koolwaterstof?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Cato

    Cato


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2014 - 11:14

CaHb

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2014 - 13:00

Dat is juist. Wat kun je nu over a en b zeggen, gebruikmakend van de gegevens uit de opgave?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Cato

    Cato


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2014 - 13:10

Ik zou zeggen dat a kleiner is dan b

#8

Het Knorrepotje

    Het Knorrepotje


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2014 - 15:43

Even een korte vraag.

Heb je de tussenstap tussen het volume (gegevens) en hoeveelheid mol (benodigdheden) al gemaakt?
Oftewel, heb je het al omgerekend naar mol?

En heb je niet ook iets van bijvoorbeeld de woorden Standaard-omstandigheden of kamertemperatuur in de opdracht zien staan?

Veranderd door Het Knorrepotje, 14 januari 2014 - 15:44

Think like a proton, and stay positive.

#9

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 januari 2014 - 16:05

Je hoeft niet om te rekenen naar mol. Het kan wel, maar is een onnodige tussenstap. Het is ook niet zo dat er sprake zou moeten zijn van standaardomstandigheden. Deze opgave is op te lossen met een van de belangrijkste inzichten in de chemie, namelijk de wet van Avogadro.

Terug naar de opgave, en @Cato: doe a.u.b. wat meer dan enkel een antwoord geven op de vraag en afwachten of dat goed of fout is. Probeer zelf na te gaan of het antwoord dat je geeft je op de een of andere manier verder helpt.

Of a kleiner is dan b weet ik niet, niet 1-2-3 in ieder geval. Voor je daar iets over kunt zeggen moet je een reactievergelijking opstellen. Dat is sowieso altijd een goed begin bij het oplossen van een scheikunde-opgave.

Probeer een algemene reactievergelijking op te stellen voor wat er in deze opgave wordt beschreven: de volledige verbranding van een koolwaterstof. Een goede empirische formule voor koolwaterstoffen, CaHb heb je al, nu de rest nog.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#10

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2014 - 23:06

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#11

ThijssjihT

    ThijssjihT


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 11:18

Je hoeft niet om te rekenen naar mol. Het kan wel, maar is een onnodige tussenstap.


Maar wel makkelijker om te begrijpen.

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:31

Nee, ook niet. Er zijn geen exacte druk en temperatuur gegeven. Je kunt dus alleen een symbolische uitdrukking voor beide hoeveelheden afleiden. Wil je een hoeveelheid in mol uitrekenen, maar dan moet je eerst zelf verzinnen voor welke druk en temperatuur je de berekening wil doen en die getallen invullen - terwijl je er uiteindelijk in het antwoord helemaal niets mee doet. Vandaar: een onnodige tussenstap.

Maar wat belangrijker is: De opgave draait om het begrijpen van de wet van Avogadro: dat in gelijke volumes gelijke hoeveelheden moleculen zitten. En dus: dat de verhouding van de volumes iets zegt over de verhouding van de hoeveelheden.

Omrekenen naar molen maakt het niet makkelijker om dit principe te begrijpen c.q. onder de knie te krijgen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures