Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Empirische formule
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
Empirische formule
Hoe kan ik een empirische formule bepalen van een onbekend koolwaterstof, als ik enkel beschik over een volume van CO2 = 8,00L, en een volume van waterdamp = 9,00 L? Beide volumes zijn gemeten bij een constante druk en temperatuur.
-
- Berichten: 6.853
Re: Empirische formule
Ik neem aan dat dit de verbrandingsresultaten zijn? Weet je daarmee ook iets over hoeveel mol koolzuur en water?
-
- Berichten: 10
Re: Empirische formule
Bij de volledige verbranding van een onbekend koolwaterstof wordt er per 8,00L koolstofdioxide 9,00L waterdamp gevormd. Beide volumes zijn gemeten bij dezelfde druk en temperatuur.
Wat is de empirische formule van het koolwaterstof?
Dit is de opgave.
Wat is de empirische formule van het koolwaterstof?
Dit is de opgave.
-
- Berichten: 10.563
Re: Empirische formule
Laten we even een stap terug zetten. Weet je wat een empirische formule is? En kun je een algemene vorm opschrijven voor de empirische formule van een koolwaterstof?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 10.563
Re: Empirische formule
Dat is juist. Wat kun je nu over a en b zeggen, gebruikmakend van de gegevens uit de opgave?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 85
Re: Empirische formule
Even een korte vraag.
Heb je de tussenstap tussen het volume (gegevens) en hoeveelheid mol (benodigdheden) al gemaakt?
Oftewel, heb je het al omgerekend naar mol?
En heb je niet ook iets van bijvoorbeeld de woorden Standaard-omstandigheden of kamertemperatuur in de opdracht zien staan?
Heb je de tussenstap tussen het volume (gegevens) en hoeveelheid mol (benodigdheden) al gemaakt?
Oftewel, heb je het al omgerekend naar mol?
En heb je niet ook iets van bijvoorbeeld de woorden Standaard-omstandigheden of kamertemperatuur in de opdracht zien staan?
Think like a proton, and stay positive.
-
- Berichten: 10.563
Re: Empirische formule
Je hoeft niet om te rekenen naar mol. Het kan wel, maar is een onnodige tussenstap. Het is ook niet zo dat er sprake zou moeten zijn van standaardomstandigheden. Deze opgave is op te lossen met een van de belangrijkste inzichten in de chemie, namelijk de wet van Avogadro.
Terug naar de opgave, en @Cato: doe a.u.b. wat meer dan enkel een antwoord geven op de vraag en afwachten of dat goed of fout is. Probeer zelf na te gaan of het antwoord dat je geeft je op de een of andere manier verder helpt.
Of a kleiner is dan b weet ik niet, niet 1-2-3 in ieder geval. Voor je daar iets over kunt zeggen moet je een reactievergelijking opstellen. Dat is sowieso altijd een goed begin bij het oplossen van een scheikunde-opgave.
Probeer een algemene reactievergelijking op te stellen voor wat er in deze opgave wordt beschreven: de volledige verbranding van een koolwaterstof. Een goede empirische formule voor koolwaterstoffen, CaHbheb je al, nu de rest nog.
Terug naar de opgave, en @Cato: doe a.u.b. wat meer dan enkel een antwoord geven op de vraag en afwachten of dat goed of fout is. Probeer zelf na te gaan of het antwoord dat je geeft je op de een of andere manier verder helpt.
Of a kleiner is dan b weet ik niet, niet 1-2-3 in ieder geval. Voor je daar iets over kunt zeggen moet je een reactievergelijking opstellen. Dat is sowieso altijd een goed begin bij het oplossen van een scheikunde-opgave.
Probeer een algemene reactievergelijking op te stellen voor wat er in deze opgave wordt beschreven: de volledige verbranding van een koolwaterstof. Een goede empirische formule voor koolwaterstoffen, CaHbheb je al, nu de rest nog.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 3.963
Re: Empirische formule
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 59
Re: Empirische formule
Marko schreef: ↑di 14 jan 2014, 16:05
Je hoeft niet om te rekenen naar mol. Het kan wel, maar is een onnodige tussenstap.
Maar wel makkelijker om te begrijpen.
-
- Berichten: 10.563
Re: Empirische formule
Nee, ook niet. Er zijn geen exacte druk en temperatuur gegeven. Je kunt dus alleen een symbolische uitdrukking voor beide hoeveelheden afleiden. Wil je een hoeveelheid in mol uitrekenen, maar dan moet je eerst zelf verzinnen voor welke druk en temperatuur je de berekening wil doen en die getallen invullen - terwijl je er uiteindelijk in het antwoord helemaal niets mee doet. Vandaar: een onnodige tussenstap.
Maar wat belangrijker is: De opgave draait om het begrijpen van de wet van Avogadro: dat in gelijke volumes gelijke hoeveelheden moleculen zitten. En dus: dat de verhouding van de volumes iets zegt over de verhouding van de hoeveelheden.
Omrekenen naar molen maakt het niet makkelijker om dit principe te begrijpen c.q. onder de knie te krijgen.
Maar wat belangrijker is: De opgave draait om het begrijpen van de wet van Avogadro: dat in gelijke volumes gelijke hoeveelheden moleculen zitten. En dus: dat de verhouding van de volumes iets zegt over de verhouding van de hoeveelheden.
Omrekenen naar molen maakt het niet makkelijker om dit principe te begrijpen c.q. onder de knie te krijgen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
