Springen naar inhoud

resonantie hybride



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 15:51

Ik heb een probleem met de resonantie hybride van het carbonaation. Hier worden de p-orbitalen voorgesteld. Maar je ziet dat elke O met zijn p-orbitaal overlapt met het p-orbitaal van de C. Maar als je nu bijvoorbeeld kijkt naar de meest linkse voorstelling. Dan hebben de meest rechtse O-atomen al 2e- in die p-orbitaal, hoe kunnen ze dan nog overlappen met het p-orbitaal van C aangezien je dan 3e- in die overlapping krijgt en dat kan toch niet?

Of heeft dit gewoon te maken met het feit dat het een hybride grensstructuur is en dus eigenlijk niet op zichzelf bestaat?

Bijgevoegde miniaturen

  • Knipsel.PNG

Veranderd door angel1995, 15 januari 2014 - 16:03


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2014 - 16:37

dat zijn allemaal "orbitaal-vertalingen" van de lewisstructuren van de mogelijke resonantiekanonieken. Ze zijn een voorstelling die al een stapje beter is dan de lewis-voorstellingen gezien ze al geen onderscheid meer maken tussen enkele een dubbele C-O bindingen, maar dat alle betrokken atomen een p-orbitaal inzetten. Toch zijn ze nog steeds fout in de zin dat ze elektronen lokaliseren in de verschillende p-orbitalen: in realiteit gaat het om 4 overlappende p-orbitalen, die in totaal 5 elektronen huisvesten.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures