Springen naar inhoud

Scheikunde practicum zouthydraat VWO4



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 17:28

Hallo allemaal,

Vanmiddag heb ik een scheikunde practicum uitgevoerd en morgen moeten we hier een kort verslag over inleveren. Het cijfer is volledig gebaseerd op je antwoorden, Dit maakte me onzeker omdat het hoofdstuk waarin molariteit etc niet mijn sterkste punt is en ik een goed cijfer voor sk goed kan gebruiken. Op het plaatje staan de vragen

Ik kwam er niet echt uit maar heb het toch geprobeerd. Vooral bij vraag 4 heb ik mijn twijfels. Is er misschien iemand die zou willen controleren of dit klopt? En zo niet een duwtje in de goede richting zou kunnen geven :) Ik weet ook niet zo goed wat ik met de significantie aan moet, bij twee en 3 klopt het volgens mij zo, maar bij 1 niet moet ik bij 1 bij de optelsom van deel en geheel al op de significantie letten?

Nu ik het nog eens na reken klopt de verhoudingstabel volgens mij niet, ik zie alleen geen fout in de tabel erboven..
Alvast bedankt!


1)

Massa reageerbuis 17.76 gram
Massa zouthydraat 4.30 gram
Massa reageerbuis+ zouthydraat 22.06 gram

KAl(SO4)2 x nH2O
K=39,10 u
Al= 26,98 u
S=32.06 u
O= 16,00 u
H= 1,008 u
Geheel = 39.10+26.98+ (2x32.06)+(8x16.00)+(2x1.008)+16.00= 276.216 u
Deel = (1.008x2) + 16,00 =18.016 u
Massapercentage= deel/geheel x 100%
Massapercentage = 18.016/ 276.216 x 100% = 6.522431 % water in het zouthydraat

2)
Massa droog zout = 2,34 gram
Massa zout/ MM zout=
2,34/258.21= 0.01 mol droog zout

3)
KAl(SO4)2 x nH2O -> KAl(SO4)2 + H2O

KAl(SO4)2 x nH2O ->
KAl(SO4)2 +
H2O
4,30 gram
2.34 gram
1.96 gram
:258+18.015=
:258.21=
:18.015=
0.015 mol
0.01 mol
0.11 mol

Verhoudingstabel
0.015
0.01
0.11
1
0.64
7.04


Dus de waarde van n = 7,0

4)
KAl(SO4)2 (s) x 7H2O (s) -> KAl(SO4)2 (s) + 7H2O (g)

Bijgevoegde miniaturen

  • sk practicum.png

Veranderd door Ninabx, 15 januari 2014 - 17:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 17:57

Onder deel 1 heb je kennelijk al besloten dat één eenheid (laten we het een molecuul noemen) aluin (zo heet die stof in het dagelijks leven) ook één eenheid H2O bevat, en dat de scheikundige formule KAl(SO4)2 x nH2O dus zou luiden KAl(SO4)2.1H2O
Maar ik zie nergens terug hoe je dat hebt bepaald. Aangezien je het zo te zien voor onderdeel 2 gaat drogen en weer wegen zal dit dus denkelijk niet kloppen.

je pakt een hoop rekenwerk goed aan, zoals de berekening van die molecuulmassa), alleen allemaal vergeefs in part one, door die aanname van één watermolecuul per molecuul aluin. Net of je gevraagd wordt naar het percentage vrouwelijke passagiers in een bus en als antwoord een ingewikkelde berekening gaat doen met de lichaamsgewichten van alle passagiers.
Het is simpelweg de bedoeling dat je door je verschil vóór en na droging de massa water en daarna het massapercentage water in je aluin vaststelt.

en dan deel 2:; veel te ver afgerond. die 2 nulletjes vóór je 1 tellen niet mee in je aantal significante cijfers hè.
Bijvoorbeeld het getal 13 is net zo significant als 0,000000000013.

herstel dat eerst eens?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 18:24

Oja helemaal vergeten, dat wordt dan 0,00906

Ik begrijp alleen niet zo goed wat u bedoelt met dat ik heb bepaald dat een eenheid aluin ook één eenheid H2O bevat, en dat de scheikundige formule KAl(SO4)2 x nH2O dus zou luiden KAl(SO4)2.1H2O

Of bedoelt u waarom ik er + H2O bij heb gezet? deze informatie heb ik gekregen van de docent in de opdracht (de opdracht staat in de bijlage)

groetjes

Veranderd door Ninabx, 15 januari 2014 - 18:29


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 18:31

1) bereken het massapercentage water in het zouthydraat

massa met water 4,30 g
massa droog (zonder water dus) 2,34 g.
- hoeveel g water zat er dus in dat aluinmonster?
- hoeveel massaprocent is dat dan?

Hiervoor gaan we toch geen molecuulmassa's uitrekenen?

Bovendien weet jij helemaal (nog) niet hoeveel watermoleculen er aan zo'n aluinmolecuul gebonden zouden zitten
(de "n" uit KAl(SO4)2 . nH2O ) , maar je vult daarvoor wel alvast 1 in. Zo kom jij aan 18 g water in 276 g aluin. nononono ;)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 18:52

Oke dankuwel!

Ehm in dat monster zat dan 1,96 g water
deel = 1,96
geheel = 2,34

1,96:2,34x100%= 83,8 %

Ik zat erg te twijfelen tussen deze twee manieren maar had toch voor die andere gekozen omdat die in dit hoofdstuk beschreven staat (bijlage)

Bijgevoegde miniaturen

  • foto.JPG

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 18:55

euhmm, het totaal (datgene waar dat water nog in zat) was 4,30 g......
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 19:00

Ik zat erg te twijfelen tussen deze twee manieren maar had toch voor die andere gekozen omdat die in dit hoofdstuk beschreven staat (bijlage)

je zou die andere methode inderdaad kunnen gebruiken als ze je om te beginnen verteld hadden hoeveel water er in dat kaliumaluminiumsufaat-hydraat zat. Maar je kunt dat voorbeeld dat je aanhaalt ook niet meer gebruiken als ik je niet vertel dat het over butaan gaat, maar over een (verder onbekend) alkaan met de formule CnHm . Dan mag jij ook niet zomaar voor "n" en "m" wat getalletjes uit je duim gaan zuigen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 19:09

oh haha
1,96:4,30 x 100% = 45,6 %

Klopt de rest wel? ( als 2 0,00906 wordt)
Bedankt!

Veranderd door Ninabx, 15 januari 2014 - 19:09


#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 19:17

nou nee. :(

je hebt 1,96 g water, hoeveel mol water is dat?
je hebt 2,34 g (droog, dus waterloos) KAL(SO4)2 , hoeveel mol KAL(SO4)2 is dat?

wat is dan de (aantals- of mols-) verhouding H2O : KAL(SO4)2 ?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 19:40

Ik zie nu dat hij de tabellen niet pakt: hier in de goede volgorde


KAl(SO4)2 x nH2O -> KAl(SO4)2 + H2O
4,30 gram 2.34 gram 1.96 gram
:258+18.015= :258.21= :18.015=
0.015 mol 0,01 mol 0,11 mol

verhoudingstabel
0,015 0,01 0,11
1 0,64 7,04

Ik begrijp niet helemaal wat u bedoelt, als ik 1,96 en 2,34 deel door de molaire massa's kom ik uit op 0,1 en op 0,11.. :? welke stap doe ik verkeerd?

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:06

inhoudelijk verbeterde versie:

KAl(SO4)2 x nH2O -> KAl(SO4)2 + H2O
4,30 gram 2,34 g1,96 g
:258+ n x 18.015= :258.21= :18,015 =
0.015 mol 0,00906 mol0,109 mol

foutjes:
1) omdat je nog niet weet (dat ben je nog aan het uitrekenen) hoeveel watermoleculen aan dit zout gehydrateerd zijn mag je niet noteren :258+ 18.015= want daarmee veronderstel je dat er in elke eenheid één watermolecuul zit. De uitkomst 0,015 mol daaronder gaat dus ook nergens over. Vul gewoon niks in, er kan niks zinnigs worden ingevuld.
2) rond onderweg niet, of anders zeker niet te ver, af . Je gegevens zijn significant zát om minstens 3 significante cijfers te laten staan.

dan de verhouding:
oefenrekensommetje om de chemie-magie eruit te halen:
ik heb 109 rode knikkers en 9 blauwe knikkers. Wat is de verhouding rood : blauw (afgerond op helen staat tot één) ?
(want het gaat erom hoeveel mol watermoleculen je hebt per mol KAl(SO4)2 )
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:17

Bedankt!
Volgens mij is die verhouding 12:1

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:27

klopt.

Dus, wat is nou de formule voor je hydraat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Ninabx

    Ninabx


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:30

9 KAl(SO4)2 staat tot 1 H2O?

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2014 - 20:37

je molverhouding was 0,0906 mol KAl(SO4)2 : 0,109 mol H2O
dat is dus 1 mol KAl(SO4)2 : 12 mol H2O

je formule wordt dus KAl(SO4)2.12H2O


check it out
http://nl.wikipedia.org/wiki/Aluin

Jullie TOA heeft jullie niet eens gefopt :twisted: door vooraf de aluin een beetje te dehydrateren .

Begrijp je nou trouwens ook wat de term "hydraat" chemisch betekent? Wat bijvoorbeeld Na2CO3 · 7 H2O betekent?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures