Springen naar inhoud

pH van een welbepaald mengsel



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lewis95

    Lewis95


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2014 - 15:06

Hallo iedereen,

Ik heb een probleem met volgende vraag. Ik heb dit op verschillende manieren proberen uit te rekenen, maar ik kom maar niet tot de oplossing.

"Veronderstel dat je 12,5 ml azijnzuur (4,15M) toevoegt aan 25,0 ml NaOH (1,00M). Bereken de concentratie hydroniumionen en de pH van de resulterende oplossing."

Wanneer we NaOH in water zullen brengen, weten we dat dit volledig zal dissociëren tot Na+ en OH- (telkens 0,025 mol). Wanneer we CH3COOH in water brengen, krijgen we een evenwicht, waarvan we weten dat pKa gelijk is aan 4,75.
Dus [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = 10-4,75.

De oplossing van deze oefening zou moeten zijn:
[H3O+] = 2,139.10-5 mol/l
pH = 4,67

Wanneer ik alles uitwerk, bekom ik:
[H3O+] = 5,09.10-4 mol/l
pH = 3,29

Ik deed daarvoor het volgende:

NaOH | CH3COOH H2O OH- H3O+
0,025 | 0,051875 0 0
-0,025 | +0,025
-------------------------------------------------------
0 0,025
-x +x
-------------------------------------------------------
0,051875 - x x
-0,025 -0,025 (ter vorming van H2O)
0,025 0 x-0,025



uitwerken van de Ka:
(x-0,025).x = 10-4,75.(0,051875-x)

x = 0,0250190884

x-0,025 = 1,908E-5 mol

[H3O+] = 5,09E-4 M en pH = 3,29

wat dus niet de gewenste uitkomst is...
Kan iemand dit wel correct oplossen en mij tonen hoe aan de correcte uitkomst te komen?

Alvast bedankt

#bewerking
(open bijlage in volgend bericht: de tabs en spaties worden niet correct weergegeven...)

Veranderd door Kravitz, 20 januari 2014 - 18:35
prefix toegevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lewis95

    Lewis95


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2014 - 15:15

betere weergave:

Bijgevoegde Bestanden


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2014 - 15:57

Natronloog is een sterke base, wat kun je met die informatie? Zoals je het nu opschrijft, probeer je loog op de een of andere manier deel uit te laten maken van de evenwichtsvoorwaarde. Dat is gewoon fout.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 januari 2014 - 15:55

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures