[scheikunde] pH van een welbepaald mengsel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 45
pH van een welbepaald mengsel
Hallo iedereen,
Ik heb een probleem met volgende vraag. Ik heb dit op verschillende manieren proberen uit te rekenen, maar ik kom maar niet tot de oplossing.
"Veronderstel dat je 12,5 ml azijnzuur (4,15M) toevoegt aan 25,0 ml NaOH (1,00M). Bereken de concentratie hydroniumionen en de pH van de resulterende oplossing."
Wanneer we NaOH in water zullen brengen, weten we dat dit volledig zal dissociëren tot Na+ en OH- (telkens 0,025 mol). Wanneer we CH3COOH in water brengen, krijgen we een evenwicht, waarvan we weten dat pKa gelijk is aan 4,75.
Dus [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = 10-4,75.
De oplossing van deze oefening zou moeten zijn:
[H3O+] = 2,139.10-5mol/l
pH = 4,67
Wanneer ik alles uitwerk, bekom ik:
[H3O+] = 5,09.10-4 mol/l
pH = 3,29
Ik deed daarvoor het volgende:
NaOH | CH3COOH H2O OH- H3O+
0,025 | 0,051875
0
0
-0,025 |
+0,025
-------------------------------------------------------
0
0,025
-x
+x
-------------------------------------------------------
0,051875 - x
x
-0,025 -0,025 (ter vorming van H2O)
0,025 0 x-0,025
uitwerken van de Ka:
(x-0,025).x = 10-4,75.(0,051875-x)
x = 0,0250190884
x-0,025 = 1,908E-5 mol
[H3O+] = 5,09E-4 M en pH = 3,29
wat dus niet de gewenste uitkomst is...
Kan iemand dit wel correct oplossen en mij tonen hoe aan de correcte uitkomst te komen?
Alvast bedankt
#bewerking
(open bijlage in volgend bericht: de tabs en spaties worden niet correct weergegeven...)
Ik heb een probleem met volgende vraag. Ik heb dit op verschillende manieren proberen uit te rekenen, maar ik kom maar niet tot de oplossing.
"Veronderstel dat je 12,5 ml azijnzuur (4,15M) toevoegt aan 25,0 ml NaOH (1,00M). Bereken de concentratie hydroniumionen en de pH van de resulterende oplossing."
Wanneer we NaOH in water zullen brengen, weten we dat dit volledig zal dissociëren tot Na+ en OH- (telkens 0,025 mol). Wanneer we CH3COOH in water brengen, krijgen we een evenwicht, waarvan we weten dat pKa gelijk is aan 4,75.
Dus [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = 10-4,75.
De oplossing van deze oefening zou moeten zijn:
[H3O+] = 2,139.10-5mol/l
pH = 4,67
Wanneer ik alles uitwerk, bekom ik:
[H3O+] = 5,09.10-4 mol/l
pH = 3,29
Ik deed daarvoor het volgende:
NaOH | CH3COOH H2O OH- H3O+
0,025 | 0,051875
0
0
-0,025 |
+0,025
-------------------------------------------------------
0
0,025
-x
+x
-------------------------------------------------------
0,051875 - x
x
-0,025 -0,025 (ter vorming van H2O)
0,025 0 x-0,025
uitwerken van de Ka:
(x-0,025).x = 10-4,75.(0,051875-x)
x = 0,0250190884
x-0,025 = 1,908E-5 mol
[H3O+] = 5,09E-4 M en pH = 3,29
wat dus niet de gewenste uitkomst is...
Kan iemand dit wel correct oplossen en mij tonen hoe aan de correcte uitkomst te komen?
Alvast bedankt
#bewerking
(open bijlage in volgend bericht: de tabs en spaties worden niet correct weergegeven...)
-
- Berichten: 45
Re: pH van een welbepaald mengsel
betere weergave:
- Bijlagen
-
- vraag wetenschapsforum.rtf
- (4.08 KiB) 75 keer gedownload
- Berichten: 11.177
Re: pH van een welbepaald mengsel
Natronloog is een sterke base, wat kun je met die informatie? Zoals je het nu opschrijft, probeer je loog op de een of andere manier deel uit te laten maken van de evenwichtsvoorwaarde. Dat is gewoon fout.
- Berichten: 3.963
Re: pH van een welbepaald mengsel
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill