Beschrijf hoe je, uitgaande van 100 mL 0,25 M azijnzuur, met 0,10 M natronloog een bufferoplossing kunt maken met pH 4,50.
Onze school zet de antwoorden van de opdrachten online. De uitwerking op deze vraag: HAc + OH- -> Ac- + H2O
Er geldt bij pH = 4,50: Kz = [H3O+] · (cb/cz)
1,8 · 10-5 = 3,16 · 10-5· (cb/cz) = 0,570
In 100 mL 0,25 M azijnzuur is opgelost. 100 mL · 0,25 mol/L = 25 mmol HAc. Voor elke mmol azijnzuur die reageert met natronloog ontstaat ook 1 mmol acetaat ionen.De concentratieverhouding is gelijk aan de verhouding tussen het aantal mol base en zuur:
n(Ac-) / n(HAc) = 0,570 en
(25-n(HAc)) / n(HAc) = 0,570 dus n(Ac-) + n(HAc) = 25 mmol
Hieruit volgt: n(Hac) = 15,9 mmol en n(Ac-) = 9,07 mmol.
Er moet dus 9,06 mmol OH- worden toegevoegd omdat HAc en OH- in de molverhouding 1 : 1 reageren. Dit betekent 91 mL 0,10 M NaOH oplossing.
Het begin van de uitwerking begrijp ik, maar vanaf het onderstreepte deel wordt het mij nogal vaag. Zou iemand dit voor mij kunnen verduidelijken? Heel erg bedankt!
