Springen naar inhoud

kookpunt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kcydrebma

    kcydrebma


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2014 - 18:48

Hallo, waarom is volgens mijn cursus het kookpunt bij SiH4 hoger dan bij CH4?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2014 - 20:19

Wat bepaalt over het algemeen het kookpunt van een stof?

#3

kcydrebma

    kcydrebma


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2014 - 22:23

Oeps, ik bedoelde dus andersom; waarom dat van CH4 hoger dan dat van SiH4 ligt. Excuses.

Wat bepaalt over het algemeen het kookpunt van een stof?


Dit ligt denk ik aan het verschil in elektronegatieve waarde (hoe groter, hoe groter de aantrekking, hoe sterker de binding) en de soort van binding. Maar de theorie van verschil in elektronegatieve waarde is dus hier niet van toepassing.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2014 - 22:57

Weet je wel heel zeker dat die van methaan hoger is dan die van silaan?

Ik vind -112 °C voor silaan en -160 °C voor methaan.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2014 - 10:22

@Fuzzwood Leesfoutje? Niemand zegt het omgekeerde....

@kcydrebma Elektronegativiteit (van atomen) heeft niets te maken met het kookpunt (van stoffen, dat bepaald wordt door moleculen). Wat zou het wel zijn? Welke "binding" wil je naar kijken?

#6

kcydrebma

    kcydrebma


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 01:15

@Fuzzwood Leesfoutje? Niemand zegt het omgekeerde....

@kcydrebma Elektronegativiteit (van atomen) heeft niets te maken met het kookpunt (van stoffen, dat bepaald wordt door moleculen). Wat zou het wel zijn? Welke "binding" wil je naar kijken?


Waterstofbruggen? Want deze zijn sterk, dus zal het kookpunt hoger liggen dacht ik

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2014 - 02:38

@Fuzzwood Leesfoutje? Niemand zegt het omgekeerde....

@kcydrebma Elektronegativiteit (van atomen) heeft niets te maken met het kookpunt (van stoffen, dat bepaald wordt door moleculen). Wat zou het wel zijn? Welke "binding" wil je naar kijken?


1e regel van het bericht (boven het gequote bericht van mij)

Waterstofbruggen? Want deze zijn sterk, dus zal het kookpunt hoger liggen dacht ik


Ook daar heb je een welbepaald dipoolmoment voor nodig. En dan nog, je hebt waterstoffen, maar waar zijn de acceptoren, zoals bijvoorbeeld vrije elektronenparen van het zuurstof bij water?

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2014 - 06:41

@fuzzwood ah, dus het leesfoutje zat aan mijn kant

@kcydrebma ik wilde het nog algemener maken: niet alleen wat voor soort bindingen, maar wat verbinden die bindingen? Wat moeten ze bij elkaar houden om te zorgen dat de vloeistof niet kookt?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2014 - 16:15

Kijk anders eens hiernaar: waarom is butaan een gas en pentaan net een vloeistof?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures