Springen naar inhoud

Redoxreactie.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2014 - 23:03

"Dijood reageert met mangaan(IV)oxide in een zuur milieu, HCl, tot man-
gaan(jodaat) en mangaan(II)chloride."


Ik zie niet meteen hoe ik bovenstaande redoxreactie moet aanpakken, ik zie niet onmiddelijk waar de oxidatie en waar de reductie zich voordoet.

Ik zie dit als;

I 2 + M nO2 - > MnIO3 + MnCl2
I2, hier is het oxidatiegetal nul, in MnIO3 zou ik zeggen dat jood oxidatiegetal -I aan neemt, dat zou een reductie zijn.

In MnO2 lijkt Mn oxidatiegetal +IV te hebben, in MnCl2 oxidatiegetal +II.
Echter is dit tweemaal aan reductie, ik vermoed dat ik dus ergens met een interpretatiefout zit.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 januari 2014 - 23:44

Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO3-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO3-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO3- ?

#3

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:09

Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO3-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO3-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO3- ?


Ik zou denken dat O hier -2 is, ik zie niet meteen waarom de vuistregel niet zou gelden, het is geen per-of superoxide. Dit zou leiden tot een oxidatiegetal van 3x(-2)+1 = -5 => +V voor I.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:17

Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO3- = + V.

#5

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:18

Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO3- = + V.


Ok, hier kan ik weer even mee verder!

#6

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:28

Toch al meteen een probleempje, ik ben gewoon van te starten met de ionen en niet vanuit een reactie. Hoe moet ik nu de de deelreacties uitschrijven?

Als volgt?

I2 -> 2IO3-
MnO2 -> Mn2+

Veranderd door Actaeonis, 27 januari 2014 - 00:29


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:34

Bedenk bij MnO2 dat er ook H+ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I2 dat er water aanwezig is om IO3- en H+ te vormen.

#8

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:45

Bedenk bij MnO2 dat er ook H+ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I2 dat er water aanwezig is om IO3- en H+ te vormen.


Hier snap ik je niet volledig meer. Ik begin meestal vanuit de uitgewisselde elektronen, en pas later voeg ik H+ of water toe om de ladingsbalans / massabalans te volmaken. Als volgt dus: zie bijlage.

Bijgevoegde miniaturen

  • foto.jpg

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:54

Ja, dit is goed. Ik ben gewend om te werken met halfreacties en dan heb je H2O en H+ nodig om gelijk te maken, vandaar mijn opmerking, maar zoals jij het doet gaat het ook.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:54

Dat is inderdaad wat er bedoeld wordt, dat je uiteindelijk met toevoegen van de elektronen en het aanpassen van de proton- en waterbalans de reactie kloppend maakt.

Echter kun je die balansen ook al voor de halfreacties opstellen.

#11

Actaeonis

    Actaeonis


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2014 - 00:57

Ok, bedankt beiden! :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures