[scheikunde] Redoxreactie.

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 26-01-'14, 23:03

Actaeonis

Berichten: 28

Redoxreactie.

"Dijood reageert met mangaan(IV)oxide in een zuur milieu, HCl, tot man-

gaan(jodaat) en mangaan(II)chloride."

Ik zie niet meteen hoe ik bovenstaande redoxreactie moet aanpakken, ik zie niet onmiddelijk waar de oxidatie en waar de reductie zich voordoet.

Ik zie dit als;

I 2 + M nO2 - > MnIO3 + MnCl2

I2, hier is het oxidatiegetal nul, in MnIO3 zou ik zeggen dat jood oxidatiegetal -I aan neemt, dat zou een reductie zijn.

In MnO2 lijkt Mn oxidatiegetal +IV te hebben, in MnCl2 oxidatiegetal +II.

Echter is dit tweemaal aan reductie, ik vermoed dat ik dus ergens met een interpretatiefout zit.
Omhoog

Bericht 26-01-'14, 23:44

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Redoxreactie.

Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO3-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO3-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO3-?
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:09

Actaeonis

Berichten: 28

Re: Redoxreactie.

Margriet schreef: ↑zo 26 jan 2014, 23:44
Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO3-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO3-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO3-?
Ik zou denken dat O hier -2 is, ik zie niet meteen waarom de vuistregel niet zou gelden, het is geen per-of superoxide. Dit zou leiden tot een oxidatiegetal van 3x(-2)+1 = -5 => +V voor I.
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:17

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Redoxreactie.

Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO3- = + V.
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:18

Actaeonis

Berichten: 28

Re: Redoxreactie.

Margriet schreef: ↑ma 27 jan 2014, 00:17
Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO3- = + V.


Ok, hier kan ik weer even mee verder!
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:28

Actaeonis

Berichten: 28

Re: Redoxreactie.

Toch al meteen een probleempje, ik ben gewoon van te starten met de ionen en niet vanuit een reactie. Hoe moet ik nu de de deelreacties uitschrijven?

Als volgt?

I2 -> 2IO3-

MnO2 -> Mn2+
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:34

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Redoxreactie.

Bedenk bij MnO2 dat er ook H+ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I2 dat er water aanwezig is om IO3- en H+te vormen.
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:45

Actaeonis

Berichten: 28

Re: Redoxreactie.

Margriet schreef: ↑ma 27 jan 2014, 00:34
Bedenk bij MnO2 dat er ook H+ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I2 dat er water aanwezig is om IO3- en H+te vormen.
Hier snap ik je niet volledig meer. Ik begin meestal vanuit de uitgewisselde elektronen, en pas later voeg ik H+ of water toe om de ladingsbalans / massabalans te volmaken. Als volgt dus: zie bijlage.
Bijlagen
foto.jpg
foto.jpg (79.89 KiB) 481 keer bekeken
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:54

Margriet

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Redoxreactie.

Ja, dit is goed. Ik ben gewend om te werken met halfreacties en dan heb je H2O en H+ nodig om gelijk te maken, vandaar mijn opmerking, maar zoals jij het doet gaat het ook.
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:54

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Redoxreactie.

Dat is inderdaad wat er bedoeld wordt, dat je uiteindelijk met toevoegen van de elektronen en het aanpassen van de proton- en waterbalans de reactie kloppend maakt.

Echter kun je die balansen ook al voor de halfreacties opstellen.
Omhoog

Bericht 27-01-'14, 00:57

Actaeonis

Berichten: 28

Re: Redoxreactie.

Ok, bedankt beiden! :)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”