Wetenschapsforum

"Dijood reageert met mangaan(IV)oxide in een zuur milieu, HCl, tot man-

gaan(jodaat) en mangaan(II)chloride."

Ik zie niet meteen hoe ik bovenstaande redoxreactie moet aanpakken, ik zie niet onmiddelijk waar de oxidatie en waar de reductie zich voordoet.

Ik zie dit als;

I ₂ + M nO₂ - > MnIO₃ + MnCl₂

I₂, hier is het oxidatiegetal nul, in MnIO₃ zou ik zeggen dat jood oxidatiegetal -I aan neemt, dat zou een reductie zijn.

In MnO₂ lijkt Mn oxidatiegetal +IV te hebben, in MnCl₂ oxidatiegetal +II.

Echter is dit tweemaal aan reductie, ik vermoed dat ik dus ergens met een interpretatiefout zit.

Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO₃^-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO₃^-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO₃^-?

Margriet schreef: ↑zo 26 jan 2014, 23:44
Kijk nog eens naar het oxidatiegetal van I in IO₃^-.

Wat is het oxidatiegetal van O in IO₃^-? En wat wordt dan het oxidatiegetal van I in IO₃^-?

Ik zou denken dat O hier -2 is, ik zie niet meteen waarom de vuistregel niet zou gelden, het is geen per-of superoxide. Dit zou leiden tot een oxidatiegetal van 3x(-2)+1 = -5 => +V voor I.

Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO₃^- = + V.

Margriet schreef: ↑ma 27 jan 2014, 00:17
Klopt, het oxidatiegetal voor I in IO₃^- = + V.

Ok, hier kan ik weer even mee verder!

Toch al meteen een probleempje, ik ben gewoon van te starten met de ionen en niet vanuit een reactie. Hoe moet ik nu de de deelreacties uitschrijven?

Als volgt?

I₂ -> 2IO₃^-

MnO₂ -> Mn²⁺

Bedenk bij MnO₂ dat er ook H⁺ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I₂ dat er water aanwezig is om IO₃^- en H⁺te vormen.

Margriet schreef: ↑ma 27 jan 2014, 00:34
Bedenk bij MnO₂ dat er ook H⁺ aanwezig is om met O water te vormen.

Bedenk bij I₂ dat er water aanwezig is om IO₃^- en H⁺te vormen.

Hier snap ik je niet volledig meer. Ik begin meestal vanuit de uitgewisselde elektronen, en pas later voeg ik H⁺ of water toe om de ladingsbalans / massabalans te volmaken. Als volgt dus: zie bijlage.

Ja, dit is goed. Ik ben gewend om te werken met halfreacties en dan heb je H₂O en H⁺ nodig om gelijk te maken, vandaar mijn opmerking, maar zoals jij het doet gaat het ook.

Dat is inderdaad wat er bedoeld wordt, dat je uiteindelijk met toevoegen van de elektronen en het aanpassen van de proton- en waterbalans de reactie kloppend maakt.

Echter kun je die balansen ook al voor de halfreacties opstellen.

Ok, bedankt beiden!