Springen naar inhoud

Warmte die vrijkomt berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 10:30

Hoi,

Kan iemand me op weg helpen hoe je hieraan begint?

Gegeven is de ΔH° = - 5,65 ×103 kJ voor volgende reactie: C12H22O11(s) + 12 O2(g)→ 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Hoeveel warmte (kJ) komt er vrij bij de volledige verbranding van 1,00 kg sucrose C12H22O11 ?

Ik dacht dat q = cmT maar er is geen c gegeven, en er is geen T gegeven, dus ik weet niet hoe je die formule moet gebruiken.. En dan dacht ik die H te gebruiken, met formule H = E + PV maar er is geen E, geen P en geen V gegeven... En in sommige gevallen mag PV verwaarloosd worden, dus stel dat dat hier het geval is, dan is H = E.
Maar H = E maar wat moet je daar dan mee doen? Of is dat al de oplossing en moet je met die 1kg gewoon niets doen?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 10:36

Gegeven is de ΔH° = - 5,65 ×103 kJ voor volgende reactie: C12H22O11(s) + 12 O2(g)→ 12 CO2(g) + 11 H2O(l)


Dit moet zijn ΔH° = - 5,65 ×103 kJ per mol sacharose

#3

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 10:47

bedoel je dat als tip of bedoel je dat als een verbetering van de opgave? Indien laatste, die heb ik ook maar gekopieerd zoals het er stond hoor..

Groetjes

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 10:54

Als verbetering van de opgave. Mocht je een binas hebben dan vind je deze waarde in tabel 55 (derde druk) verbrandingsenthalpieën.

#5

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 10:58

Ja opgave kan ik niets aan veranderen, heb het overgenomen zoals de prof het heeft opgesteld. Alle gegevens dat we hebben staan in de opgave. Bindingsenergieën zijn wel gegeven in tabel apart nog.

Maar als iemand me kan helpen dus met de oplossing te vinden.. Ik snapt het niet.

#6

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 11:06

Tsja, toch is de verbetering van Margriet een stap naar de oplossing van de vraag.

Dit moet zijn ΔH° = - 5,65 ×103 kJ per mol sacharose

1. Die - voor het getal, betekent dit dat de warmte vrijkomt of nodig is?
2. Wat kan je met het dikgedrukte icm deze vraag?

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 11:08

De verbrandingsenthalpie voor sacharose is - 5,65 x 103 kJ per mol.

Dat betekent dat als sacharose verbrandt dat er dan 5,65 x 103 kJ per mol aan energie vrijkomt.

Je verbrandt 1 kg sacharose. Hoeveel mol sacharose verbrand je dan?

#8

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 11:14

Ah ik denk dat ik het snap.. Met die massa het aantal mol in oplossing bereken? (aantal mol sucrose) en dan dmv het aantal mol H vermenigvuldigen.

Dus 1kg = 1000g / (12*12 + 22*1 + 11*16) = 2,92 mol
Dus H totaal =- 5,65 ×103 kJ * 2,92 = -16*10^3 kJ

Ben ik juist of nog altijd volledig de mist in aan het gaan?

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 11:28

Dus 1kg = 1000g / (12*12 + 22*1 + 11*16) = 2,92 mol
Dus H totaal =- 5,65 ×103 kJ * 2,92 = -16*10^3 kJ


Dit is goed. Je hebt de enthalpieverandering nu berekend. Er staat een min-teken voor het getal.

Lees nu eens vraag 1 van Wdeb over het min-teken.

#10

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 14:28

Ja dat het wil zeggen dat de reactie exotherm is, energie afgeeft?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2014 - 15:11

Gelukkig wel ja, anders had het leven op deze planeet een heel groot probleem ;)

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 15:23

@ Natilla

En wat is nu uiteindelijk het antwoord op de vraag?

En let hierbij ook nog even op het aantal significante cijfers.

#13

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 15:41

Ik dacht dat antwoord op de vraag dus -165*10^3kJ was.. (klopt ook met correctiesleutel) :)

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 januari 2014 - 16:14

De enthalpieverandering bij de verbranding van 1,00 kg sacharose is - 16,5 x103 kJ.
De sacharose verliest dus energie bij verbranding.

Hoeveel warmte komt er dan vrij? Let op het teken!

Vergelijk dit met de geldautomaat.
Je haalt er 20 euro uit.
Je banksaldo verandert met -20 euro.
De inhoud van je portemonnee verandert met +20 euro.

Veranderd door Margriet, 28 januari 2014 - 16:17


#15

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 17:07

De enthalpieverandering bij de verbranding van 1,00 kg sacharose is - 16,5 x103 kJ.
De sacharose verliest dus energie bij verbranding.

Omdat de TS het nu allemaal wel begrijpt, toch nog een kleine opmerking hierbij, ik hoop dat Margriet mij dat vergeeft. De misconcepties vliegen me om de oren, maar deze is toch van belang voor een beginnend scheikundige. Het is niet de sacharose die energie verliest, want dat zou impliceren dat er achteraf ook nog sacharose is, maar nu met miner energie. En dat is natuurlijk niet echt juist.

Naar mijn idee beter: De stoffen vooraf hebben een grotere energie-inhoud (....) dan de stoffen achteraf.

Die analogie met die portemonee ga ik ook eens gebruiken. Is duidelijk.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures