Springen naar inhoud

Enthalpie berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 11:23

Hallo,

Sorry nogmaals een topic van mijn kant (hoezo goed in chemie 8-[ )

Ook met deze vraag heb ik een probleem waar ik niet uit raak:

Opgave:




25,0 mL van een 1,0M H2SO4 oplossing wordt toegevoegd aan 50 mL van een 1,0M NaOH oplossing bij 25°C. Hierbij stijgt de temperatuur van de oplossing tot 33,9°C. Gegeven is de specifieke warmte (= 4,18 J.g-1.°C-1) en de densiteit voor deze oplossing (= 1,00 g.ml-1).

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq)


Bereken ΔH voor deze reactie (in kJ)


Oplossing:

Ik dacht dus 1) totaal V = 25+50 = 75ml en dus massa = densiteit * volume = 75gram
2) q = cmT = 4,18 * 75* (33,9-25°C) = 2790 J
3) H= Q - PV = 2790J - (-0,075Latm)*101,235J = 2797,59 J = 2,8kJ

Maar juiste oplossing voor H is -11,0 kJ ...

Ziet iemand wat ik fout doe?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 12:12

Waarom doe je stap drie? Dus wat betekent ook alweer die pV?

Deze vraag heb ik recent ook nog gezien, haal daar eens een aanwijzing vandaan:
http://www.wetenscha...lpie-berekenen/

Maar, ik kwam er een factor 10 te hoog uit. Jij ook?
Volgens mij doe ik het wel juist. Of zie ik iets over het hoofd?

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 14:32

Dat is inderdaad hetzelfde, heb ik niet gezien! Nog iemand die voor hetzelfde examen aan het blokken is dus :)

Wat bedoel je met factor 10? die 2790? Ik kom dat uit, dat staat in J dus nog naar kJ omzetten?

Stap 3 doe ik omdat je de H moet bereken en via stap 2 heb je enkel de Q?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2014 - 15:06

Nee het gaat over de ΔH, en die is ΔQ+ VΔp + pΔV. Geen volumeverandering, geen drukverandering, dus ΔH = ΔU.

ΔU = ΔQ + ΔW = ΔQ + pΔV = ΔQ omdat de volumeverandering nog steeds 0 is.

#5

Natilla

    Natilla


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2014 - 15:48

Ah ok bedankt.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2014 - 17:11

En dat is verder ook logisch. De oplossing zet niet echt noemenswaardig uit, je mag aannemen dat het bekerglas gewoon open is. En je kunt tijdens de reactie voelen dat het bekerglas + vloeistof (het systeem) merkbaar warmer wordt. Zo kun je dit soort reacties ook zien, bedenken wat zaken als warmte en arbeid nu in de praktijk voorstellen.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures