Springen naar inhoud

Stoffenvergelijking bekomen uit de reactie van een zwak zuur & een zwakke base



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2014 - 19:12

Hallo,

Ik heb de reactie tussen een zwak zuur & een zwakke base opgelost, maar ik weet niet wat nu de stoffenreactievergelijking is hiervan. Ik heb 2 mogelijkheden aangeduid. Kan iemand me aub zeggen wat de stoffenreactievergelijking is van deze reactie?

Hartelijk Bedankt!

Geplaatste afbeelding

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2014 - 19:51

De tweede. Zie ook: http://www.sigo.be/c...asiskennis2.htm

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 januari 2014 - 19:51

Naar mijn idee is het als volgt:

De reactievergelijking:
NH4+ + CO32- LaTeX NH3 + HCO3-

De stoffenvergelijking:
NH4Cl + K2CO3 LaTeX NH3 + KHCO3 + KCl

#4

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2014 - 20:39

Bedankt! Mag ik nog iets vragen: Als ik de oude methode (toen ik over ionenreacties leerde) gebruik dan bekom ik dit:
Geplaatste afbeelding
Wat moet ik nu eigenlijk doen als er op een examen gevraagd wordt wat men bekomt als men NH4Cl en K2CO3 samenvoegt, want dit zijn 2 verschillende dingen?

In het derde jaar vroegen ze bij de eerste bespreking van de ionenreacties de stoffenreactievergelijkingen in de oefeningen. Bijvoorbeeld:
" Geef de stoffenreactievergelijking van X + Y ". Wat moet ik doen als dit wordt gevraagd, ga ik terug naar de 3des en doe ik het simpel:
Geplaatste afbeelding

Of gebruik ik de theorie van de 6des en maak ik het extra ingewikkeld:
Geplaatste afbeelding

Veranderd door mcfaker123, 29 januari 2014 - 21:22


#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 januari 2014 - 22:27

Met de kennis die je nu hebt weet je dat er geen (of niet alleen) ammoniumcarbonaat ontstaat omdat zich immers het volgende evenwicht instelt:

NH4+ + CO32- LaTeX NH3 + HCO3- met K>1.

Wat er precies zal ontstaan is verder niet met zekerheid te zeggen omdat de instelling van het evenwicht ook afhangt van de reactieomstandigheden en daar is verder niets over bekend.

#6

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2014 - 23:35

Ik dacht al dat het zoiets zou moeten zijn, want vroeger werd er niks verteld over de protolyse met water. Bedankt voor het uitleggen!!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures