Springen naar inhoud

pH berekenen van 0,10M Na2CO3 oplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2014 - 18:05

Hallo,

Wanneer Na2CO3 splitst in 2Na+ en CO32-, dan reageert het carbonaat ion met water met vorming van waterstofcarbonaat en OH- ionen. Maar moeten we dan ook rekening houden met HCO3- , want dat is een amfoliet die ook OH- kan produceren. Of is het veel te weinig om rekening mee te houden?

Ik weet nog dat bij H2SO4, we wel rekening hielden met HSO4-, maar daar zet alle H2SO4 zich om in HSO4-, dus zou je van HSO4- nog een degelijke hoeveelheid OH- kunnen krijgen.

Bij CO32- zet niet alle CO32- zich om in HSO4-, dus ik heb het gevoel dat we daar geen rekening houden met HCO32- simpelweg omdat het weinig verschil uitmaakt.


Hartelijk bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2014 - 19:49

Dat zou je kunnen berekenen. Reken eerst uit hoeveel bicarbonaat er gevormd wordt en kijk dan hoeveel daar nog van doorreageert tot waterstofcarbonaat. Zelfde geval voor je andere voorbeelden.

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2014 - 00:10

Ik heb het net uitgerekend en het maakt een verschil uit van maar 0,001 ! Dus dit is toch eigenlijk onnodig voor zwakke zuren/basen! terwijl bij sterke zuren /basen we wel een degelijk verschil bekomen.

Bijvoorbeeld voor 0,0010M H2SO4 oplossing als ik enkel de H30's neem die H2SO4 produceert dan bekom ik een ph van 3 . Nu als ik HCO3- in beschouwing neem, dan bekom ik een ph van 2,7. Zoals u ziet is dit wel iets om voor op te letten bij sterke zuren/basen.

Dus mijn conclusie is voor sterk altijd de als de geconjugeerde een amfolyt is, ook van die amfolyt de H3O+'s of OH-'s berekenen, terwijl bij zwakke zuren/basen dat niet nodig is. Ben ik correct?

#4

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2014 - 00:30

Oja trouwens ik heb net even gekeken naar HCO3- en dat is zowel een zuur als base dus het produceert zowel OH- als H3O+ waardoor (!) (bijna) alle OH- geneutraliseerd wordt.Dus het maakt niks uit om eerlijk te zijn.
Terwijl bij sterke zuren zoals H2SO4 de geconjugeerde base HSO4- te zwak is voor OH- te produceren, en enkel als zuur dient, daarom dat we daar dan wel rekening mee houden.

Veranderd door mcfaker123, 08 februari 2014 - 00:31


#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 februari 2014 - 22:13

Terwijl bij sterke zuren zoals H2SO4 de geconjugeerde base HSO4- te zwak is voor OH- te produceren, en enkel als zuur dient, daarom dat we daar dan wel rekening mee houden.

Je moet met de protolyse van HSO4- rekening houden omdat het weliswaar een zwak zuur is maar wel een van de sterkste.

pH voor 0,001 M H2SO4 is 2,73. En wat zou de pH zijn als je net doet alsof HSO4- ook een sterk zuur is?

Ik mis, zie titel, de pH van 0,10 M Na2CO3 , met of zonder verwaarlozen van de tweede trap.

Veranderd door Margriet, 08 februari 2014 - 22:14







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures