Springen naar inhoud

Mol eenheid



  • Log in om te kunnen reageren

#1

erikfeis

    erikfeis


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2014 - 23:26

Zou iemand mij de mol eenheid kunnen uitleggen?
Alvast bedankt voor de moeite :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Anton_v_U

    Anton_v_U


  • >1k berichten
  • 1620 berichten
  • Validating

Geplaatst op 19 februari 2014 - 23:41

We weten dat de massa van een molecuul van een stof gelijk is aan de massa van de protonen en neutronen in één molecuul en dat de massa van elektronen verwaarloosbaar klein is.

Protonen en neutronen hebben (practisch) dezelfde massa. Tel hoeveel protonen of neutronen in één gram gaan. Je telt er 6 022 141 290 000 000 000 000 00. Dat getal is Na, het getal van Avogadro.

Dus 6 022 141 290 000 000 000 000 00 moleculen van een stof heeft een massa in gram gelijk aan het aantal protonen + neutronen in één molecuul. Zoveel moleculen noemen we een mol. De grap is dat de massa van een mol zuivere stof in gram gelijk is aan het aantal protonen + neutronen in één molecuul van de stof.

#3

Theo22

    Theo22


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2014 - 00:46

Of om het wat eenvoudiger te zeggen:

1 mol komt overeen met 6,022 141 29 x 1023 moleculen

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 februari 2014 - 01:38

Of nog eenvoudiger: zie hier. :)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

erikfeis

    erikfeis


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2014 - 07:41

Dank jullie allemaal :) heeft me geholpen

#6

Anton_v_U

    Anton_v_U


  • >1k berichten
  • 1620 berichten
  • Validating

Geplaatst op 20 februari 2014 - 18:27

Of om het wat eenvoudiger te zeggen:
1 mol komt overeen met 6,022 141 29 x 1023 moleculen


Ja dat is wat het is. In mijn ogen is de betekenis van deze definitie of wat je er mee kunt net zo belangrijk.

Wat ik overigens niet begrijp is waarom de mol een grondeenheid is in het SI stelsel, het lijkt meer op een natuurconstante die gekozen is obv de massa van één kerndeeltje.

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 februari 2014 - 20:12

Een natuurconstante is het niet. Er is niets fundamenteels aan de grootte van het getal van Avogadro.
De waarde is inderdaad - welbewust - gekozen aan de hand van de massa van de betreffende kerndeeltjes.
Je kunt ook het dozijn als grondeenheid kiezen maar dan krijg je van die onhandige getallen.

Dan gaat het over bijvoorbeeld 1020 dozijn moleculen met elk een massa van 18*10-23 kg. Het zegt allemaal niets meer en wekt rekenfouten in de hand.

Veranderd door Marko, 20 februari 2014 - 20:12

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#8

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2014 - 20:33

Ik heb toevallig laatst een leuk onderzoek gelezen waarbij studenten andere waarden als vergelijking namen. Dus bijvoorbeeld wat als de definitie van een mol niet het aantal atomen in 12 g C-12 is, maar in 6g. Wat zou er dan allemaal veranderen?? Was leuk en echt lang nadenken. Ik ga het misschien ook gebruiken.

Wat mij brengt op de reden waarom ik hier reageer. Het volgende:

1 mol komt overeen met 6,022 141 29 x 1023 moleculen

is te beperkend genoteerd en zorgt voor veel misvattingen in stofkennis en molrekenen. Vervang moleculen door deeltjes en het is (meer) juist. Je kan namelijk bijvoorbeeld ook een mol protonen hebben. Of zelfs....elektronen (en ja, hier zou begrip deeltjes weer mis gaan, ik weet het...).

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures