Voor een opdracht moet de entropie berekent worden met de volgende formule:
ΔS = ΔQ/T
Hierbij is delta S de entropie verandering in J per Kelvin.
Q de toegevoegde warmte in Joule
En T de temperatuur in Kelvin.
Het gaat hierbij om water; de toename is 63 graden en de kooktemperatuur is 100 graden celsius.
Hoe reken ik de 63 graden om naar Joule?
En welke waarde moet ingevuld worden bij de T? De kooktemperatuur? Of een andere waarde?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[natuurkunde] Entropie berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.617
Re: Entropie berekeningen
Het verband tussen energie en temperatuur wordt beschreven door de warmtecapaciteit: de hoeveelheid warmte die een stof kan opnemen per graad temperatuurstijging.
Warmtecapaciteit: C = ΔQ/ΔT (in Joule per Kelvin)
Kun je dit verband toepassen in de uitdrukking voor entropie?
By the way: weet je zeker dat je de entropie moet uitrekenen, wordt niet bedoeld het entropie verschil?
Warmtecapaciteit: C = ΔQ/ΔT (in Joule per Kelvin)
Kun je dit verband toepassen in de uitdrukking voor entropie?
By the way: weet je zeker dat je de entropie moet uitrekenen, wordt niet bedoeld het entropie verschil?
-
- Berichten: 400
Re: Entropie berekeningen
1 joule is al afgeleid van de energie die nodig is om een gram water , 1 graad celcius dus ook Kelvin te doen stijgen in temperatuur.
Dus eigenlijk is ΔS hier een joule.
Is trouwens ongeveer 4,2 watt.
Dus eigenlijk is ΔS hier een joule.
Is trouwens ongeveer 4,2 watt.
-
- Berichten: 1.617
Re: Entropie berekeningen
jadatis schreef: ↑do 27 feb 2014, 11:26
1 joule is al afgeleid van de energie die nodig is om een gram water , 1 graad celcius dus ook Kelvin te doen stijgen in temperatuur.Dus eigenlijk is ΔS hier een joule.Is trouwens ongeveer 4,2 watt.
Je hebt het over een calorie, een eenheid die we liever niet gebruiken in de natuurkunde. Niet omdat het niet kan maar om het overzichtelijk te houden. Joule is de SI eenheid: bijvoorbeeld 1J is de arbeid die een kracht over 1 meter kan verrichten of 1J is de energie die een lading van 1 coulomb uitwisselt bij een het doorlopen van een potentiaalverschil van 1 Volt.
ΔS is niet in Joule, S en Q staan voor totaal verschillende grootheden: voor S deel je een energie door een temperatuur. Watt gebruik je voor vermogen, P (vermogen) en Q staan voor verschillende grootheden: voor P deel je een energie door een tijdsduur.
-
- Berichten: 400
Re: Entropie berekeningen
Sorry , zat ik even verkeerd, maar dus 1 joule is 1 Wattseconde is 4,2 calorie dan.
Dan is dus ΔS voor water 4,2Joule/graad Kelvin.
Dan is dus ΔS voor water 4,2Joule/graad Kelvin.
-
- Berichten: 10.563
