Springen naar inhoud

concentratie acethylsalicylzuur in aspirinetablet bepalen op kwantitatieve manier



  • Log in om te kunnen reageren

#1

RubenR

    RubenR


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2014 - 20:58

beste,

op dit forum heb ik al iets gevonden maar ik kan hier eigenlijk niet goed mee volgen.
daarom had ik graag mijn vraag eens gesteld met mijn gevonden gegevens.

het is dus de bedoeling om de concentratie acetylsalicylzuur in aspirinetablet bepalen op kwantitatieve manier.
bereken de concentratie acetylsalicylzuur in massaprocent
bereken hieruit de massa acetylsalicylzuur in één aspirinetablet.

Dit door in ons geval 0.31 g aspirine op te lossen in 10 ml alcohol, en dan aan te lengen met 50 ml gedestilleerd water.
Daarna titreren we met een NaOH oplossing van 0.100 M.
Meet met de ph sensor het ph verloop.
- Het equivalentiepunt ligt rond de 21 ml NaOH



alvast bedankt

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2014 - 21:28

Mooi, heb je ook al iets geprobeerd?

#3

RubenR

    RubenR


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2014 - 21:34

ik zou niet weten hoe? je mag mij altijd opweg zetten, want in mijn schrift is hier niets terug van te vinden..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2014 - 21:39

Nou je hebt een bepaalde hoeveelheid NaOH-oplossing toegevoegd. Deed je dat voor de lol? Of had je ook diezelfde hoeveelheid aan alleen water kunnen toevoegen?

#5

RubenR

    RubenR


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2014 - 22:03

Neem nu dat ik het aantal mol wil weten, dan doe ik
21ml/1000 x 0.1 M ?
0.0021l x 0.1 mol/l = 2.1 x 10^-4 mol dat reageert

de molaire massa van acethylsalicylzuur is 180.15 g/mol
C9H8O4 opzoeken op PS
2.1 x 10^-4 mol x 180.15 g/mol = 0.0379g

en wat doe ik dan? 0.0379/0.31 van oorspronkelijke aspirine = 12.2 procent?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2014 - 22:24

Zie je wel dat je het snapt, is geen speld tussen te krijgen :D. Doch 1 dingetje, normaal begin je dit soort berekeningen met een reactievergelijking. Je hebt bij deze reactie het geluk dat de stoffen 1 op 1 reageren ;).

#7

RubenR

    RubenR


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2014 - 07:45

alvast bedanlt
maar is 12 procent niet heel weinig of komt dit door de ons gevonden meetresultaten?

#8

Het Knorrepotje

    Het Knorrepotje


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2014 - 08:49

Mijn docent zij altijd: "Als je het niet weet, controleer je berekening. Klopt je berekening, klopt je getal ook."

Mijn natuurkunde docent, bijvoorbeeld, liet ons snelheden van vliegende garnalen uitrekenen. Deze vlogen met 3000 m/s. Toen ik vroeg of dat het goede antwoord was, omdat het me sterk leek dat een vliegende garnaal met 3000 m/s vloog, zei hij, dat als mijn berekening klopte, mijn antwoord ook zou kloppen.

Jouw berekening klopt, dus je antwoord ook. :)
Think like a proton, and stay positive.

#9

RubenR

    RubenR


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2014 - 10:24

hahah oke bedankt

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 februari 2014 - 10:37

Neem nu dat ik het aantal mol wil weten, dan doe ik
21ml/1000 x 0.1 M ?
0.0021l x 0.1 mol/l = 2.1 x 10^-4 mol dat reageert

Je hebt een kommafout gemaakt. Kijk nog eens naar de berekening.

Veranderd door Margriet, 27 februari 2014 - 10:41







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures