[scheikunde] oefening concentratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 1.129

oefening concentratie

Hallo,

In de volgende oefening (ik veronderstel dat de % het volume percentage voorstelt), moeten we daar niet de massadichtheid van NaCl weten om het op te lossen?

" Een 0,9% NaCl oplossing noemt men een fysiologische oplossing. Bereken de molaire concentratie"

Dus 0,9 liter NaCl per 100l. Nu die 0,9 liter omzetten naar massa door gebruik te maken van

massadichtheid= m. V

en daarna gewoon massa naar hoeveelheid stof. Maar het probleem is er is geen massadichtheid gegeven.

Hartelijk bedankt!

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: oefening concentratie

hier wordt normaal gesproken een massa/volumepercentage bedoeld.

9 gram NaCl per liter oplossing dus.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Berichten: 1.129

Re: oefening concentratie

Aja, dus gewoon "%" is ALTIJD de massaconcentratie, "vol%" is volumeprocent (eenheid naar keuze ook al wordt liefst ml gebruikt) en "massa%" is massaprocent (ook hier eenheid nr keuze, want bv 5g/1000g = 5kg/1000kg)

Dus gewoon g converteren naar mol en zo simpel is het.

Berichten: 1.617

Re: oefening concentratie

Een verhouding massa/volume als percentage kan niet correct zijn. Percentages horen dimensieloos te zijn. Bij een dichtheid van 10 g/cm3 kun je niet met droge ogen beweren dat het volume 10% van de massa is.

Het moet wel een massapercentage zijn, want hoe wil je het volume van het zout in de oplossing bepalen? Omdat water een dichtheid van (ongeveer!) 1g/cm3 = 1g/mL heeft, worden grammen en milliliters en kilogrammen en liters weleens door elkaar gebruikt. Maar - zelfs al gaat het in de berekening niet direct fout - dat is niet de goede manier.

Kortom: op 1000 g oplossing heb je 0,9% = 9g zout. Strikt genomen moet je dan rekenen met 9g zout op op 991g water en als het volume niet toeneemt door zout in het water op te lossen, reken je met 9 g zout in 991 mL oplossing.

Voor kleine concentraties hoef je niet moeilijk te doen en mag je rekenen met 9g zout en 1L oplossing. Je kunt vast wel 9g zout omrekenen naar mol zout en dan de molaire concentratie uitrekenen in mol/L (neem ik aan).

Gebruikersavatar
Berichten: 1.129

Re: oefening concentratie

Maaar voor alcohol in bier en in wijn, daarvoor wordt wel volumeprocent gebruikt! Waarom is de bovenstaande "%" dan geen volumeprocent en wel een massaprocent?

Berichten: 1.617

Re: oefening concentratie

Omdat alcohol een vloeistof is kun je het volume% alcohol in het mengsel aangeven. Als je alcohol en water mengt kun je de volumes optellen (als ik me niet vergis).

Bij een oplossing neemt het volume minder toe dan het volume van de stof die er in opgelost is. Dus is het minder duidelijk welk deel van het volume het zout is en welk deel het water.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: oefening concentratie

Anton_v_U schreef: vr 28 feb 2014, 20:09
Als je alcohol en water mengt kun je de volumes optellen (als ik me niet vergis).
Dat kan helaas net zo min als met opgeloste vaste stoffen. 650 mL water en 350 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL jenever.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 1.617

Re: oefening concentratie

Dat kan helaas net zo min als met opgeloste vaste stoffen. 650 mL water en 350 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL jenever.
heb je een idee hoeveel het scheelt?

edit: scheelt 2,5% bij gelijke mengverhouding: 1 L + 1 L => 1,95 L.

http://www.wetenschap24.nl/programmas/n ... rd-09.html

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: oefening concentratie

Er moet ergens een (vrij oud) topic rondzwerven waar we dat voor verschillende oplossingen eens berekend en besproken hebben. Maar ik kan het zo gauw niet terugvinden.

Hier

http://www.handymath.com/cgi-bin/ethano ... bmit=Entry

vind je in elk geval een handige tabel om dat voor een paar gevalletjes na te rekenen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer