Springen naar inhoud

oefening concentratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2014 - 01:30

Hallo,

In de volgende oefening (ik veronderstel dat de % het volume percentage voorstelt), moeten we daar niet de massadichtheid van NaCl weten om het op te lossen?

" Een 0,9% NaCl oplossing noemt men een fysiologische oplossing. Bereken de molaire concentratie"

Dus 0,9 liter NaCl per 100l. Nu die 0,9 liter omzetten naar massa door gebruik te maken van
massadichtheid= m. V
en daarna gewoon massa naar hoeveelheid stof. Maar het probleem is er is geen massadichtheid gegeven.


Hartelijk bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44869 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2014 - 08:09

hier wordt normaal gesproken een massa/volumepercentage bedoeld.
9 gram NaCl per liter oplossing dus.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2014 - 17:00

Aja, dus gewoon "%" is ALTIJD de massaconcentratie, "vol%" is volumeprocent (eenheid naar keuze ook al wordt liefst ml gebruikt) en "massa%" is massaprocent (ook hier eenheid nr keuze, want bv 5g/1000g = 5kg/1000kg)

Dus gewoon g converteren naar mol en zo simpel is het.

Veranderd door mcfaker123, 28 februari 2014 - 17:03


#4

Anton_v_U

    Anton_v_U


  • >1k berichten
  • 1620 berichten
  • Validating

Geplaatst op 28 februari 2014 - 17:58

Een verhouding massa/volume als percentage kan niet correct zijn. Percentages horen dimensieloos te zijn. Bij een dichtheid van 10 g/cm3 kun je niet met droge ogen beweren dat het volume 10% van de massa is.

Het moet wel een massapercentage zijn, want hoe wil je het volume van het zout in de oplossing bepalen? Omdat water een dichtheid van (ongeveer!) 1g/cm3 = 1g/mL heeft, worden grammen en milliliters en kilogrammen en liters weleens door elkaar gebruikt. Maar - zelfs al gaat het in de berekening niet direct fout - dat is niet de goede manier.

Kortom: op 1000 g oplossing heb je 0,9% = 9g zout. Strikt genomen moet je dan rekenen met 9g zout op op 991g water en als het volume niet toeneemt door zout in het water op te lossen, reken je met 9 g zout in 991 mL oplossing.

Voor kleine concentraties hoef je niet moeilijk te doen en mag je rekenen met 9g zout en 1L oplossing. Je kunt vast wel 9g zout omrekenen naar mol zout en dan de molaire concentratie uitrekenen in mol/L (neem ik aan).

#5

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2014 - 19:00

Maaar voor alcohol in bier en in wijn, daarvoor wordt wel volumeprocent gebruikt! Waarom is de bovenstaande "%" dan geen volumeprocent en wel een massaprocent?

#6

Anton_v_U

    Anton_v_U


  • >1k berichten
  • 1620 berichten
  • Validating

Geplaatst op 28 februari 2014 - 20:09

Omdat alcohol een vloeistof is kun je het volume% alcohol in het mengsel aangeven. Als je alcohol en water mengt kun je de volumes optellen (als ik me niet vergis).

Bij een oplossing neemt het volume minder toe dan het volume van de stof die er in opgelost is. Dus is het minder duidelijk welk deel van het volume het zout is en welk deel het water.

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44869 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2014 - 22:34

Als je alcohol en water mengt kun je de volumes optellen (als ik me niet vergis).

Dat kan helaas net zo min als met opgeloste vaste stoffen. 650 mL water en 350 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL jenever.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Anton_v_U

    Anton_v_U


  • >1k berichten
  • 1620 berichten
  • Validating

Geplaatst op 28 februari 2014 - 22:40

Dat kan helaas net zo min als met opgeloste vaste stoffen. 650 mL water en 350 mL alcohol geeft minder dan 1000 mL jenever.

heb je een idee hoeveel het scheelt?


edit: scheelt 2,5% bij gelijke mengverhouding: 1 L + 1 L => 1,95 L.
http://www.wetenschap24.nl/programmas/nwq/Antwoord-2010/Antwoord-09.html

Veranderd door Anton_v_U, 28 februari 2014 - 22:50


#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44869 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 februari 2014 - 22:45

Er moet ergens een (vrij oud) topic rondzwerven waar we dat voor verschillende oplossingen eens berekend en besproken hebben. Maar ik kan het zo gauw niet terugvinden.

Hier
http://www.handymath...gi?submit=Entry

vind je in elk geval een handige tabel om dat voor een paar gevalletjes na te rekenen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures