Springen naar inhoud

Hulp gevraagd bij redox



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cursusje

    Cursusje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2014 - 16:46

Hoi iedereen,

Ik hoop dat iemand mij kan en wil helpen met de volgende vraag:

Geef de vergelijking van de reactie tussen:
ijzer(III)nitraatoplossing en kaliumsulfideoplossing

Ze geven dan de redoxreactie van ijzer(III) in combinatie met sulfide.
Ik heb echter de redoxreactie opgeschreven van nitraat in combinatie met sulfide.
Nitraat is een sterkere oxidator dan ijzer(III), dus waarom wordt er dan toch ijzer gebruikt voor de redoxreactie?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2014 - 17:24

Wat is de halfreactie van nitraat?

#3

Cursusje

    Cursusje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2014 - 17:34

NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2 H2O

Ik had namelijk het volgende opgeschreven:

Halfreactie nitraat= NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2 H2O
halfreactie sulfide= S2- ---> S + 2e-
Totaalreactie wordt dan: 2NO3- + 8H+ + 3S2- --> 2NO + 4H2O + 3S

Het juiste antwoord was:

2Fe3+ + S2- --> 2Fe2++ S

#4

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2014 - 18:00

Het water is niet aangezuurd. Daarom kan je nitraat niet laten reageren. Aangezuurd wil zeggen dat er vrij bewegende H+ ionen in de oplossing zitten.

Daarom moest je kiezen voor het ijzer(III) ion.

Heeft dit je geholpen?

#5

Cursusje

    Cursusje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2014 - 18:06

Aaah ja super bedankt!
Nu snap ik waarom je nitraat niet kon laten reageren!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2014 - 19:46

De grap bij reacties met nitraat en sulfaat is dat je deze reacties moet zien alsof je ze in (soms warm/heet) geconcentreerd salpeterzuur/zwavelzuur uitvoert.

#7

liamgek

    liamgek


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2014 - 07:41

Hoezo moet je dat zien alsof het in geconcentreerd zwavel/salpeterzuur plaatsvindt? Het staat niet in de opgave.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2014 - 13:04

Dat staat erin zodra ze het over een zuur milieu hebben. Hoe maak je het makkelijkst een zuur milieu als ze het over nitraat/sulfaat hebben? Juist, je mikt het corresponderende zuur erin, liefst minimaal 1 mol/l. Misschien was geconcentreerd het verkeerde woord.

#9

Cursusje

    Cursusje


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2014 - 13:15

Thanks guys! Achteraf gezien was het zo voor de hand liggend dat nitraat alleen in een zuur milieu kan reageren, maar ik kon er om een of andere reden zelf niet opkomen. Ik zal het in mijn achterhoofd houden Fuzzwood, klinkt logisch wat je zegt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures