Hoi iedereen,
Ik hoop dat iemand mij kan en wil helpen met de volgende vraag:
Geef de vergelijking van de reactie tussen:
ijzer(III)nitraatoplossing en kaliumsulfideoplossing
Ze geven dan de redoxreactie van ijzer(III) in combinatie met sulfide.
Ik heb echter de redoxreactie opgeschreven van nitraat in combinatie met sulfide.
Nitraat is een sterkere oxidator dan ijzer(III), dus waarom wordt er dan toch ijzer gebruikt voor de redoxreactie?
Laatste berichten
-
21:46
speciale rel. theorie 6
-
21:42
Gravity and gravitation 2
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Hulp gevraagd bij redox
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 25
Re: Hulp gevraagd bij redox
NO3- + 4H++ 3e- --> NO + 2 H2O
Ik had namelijk het volgende opgeschreven:
Halfreactie nitraat= NO3- + 4H++ 3e- --> NO + 2 H2O
halfreactie sulfide= S2- ---> S + 2e-
Totaalreactie wordt dan: 2NO3- + 8H++ 3S2- --> 2NO + 4H2O + 3S
Het juiste antwoord was:
2Fe3++ S2- --> 2Fe2++ S
Ik had namelijk het volgende opgeschreven:
Halfreactie nitraat= NO3- + 4H++ 3e- --> NO + 2 H2O
halfreactie sulfide= S2- ---> S + 2e-
Totaalreactie wordt dan: 2NO3- + 8H++ 3S2- --> 2NO + 4H2O + 3S
Het juiste antwoord was:
2Fe3++ S2- --> 2Fe2++ S
-
- Berichten: 329
Re: Hulp gevraagd bij redox
Het water is niet aangezuurd. Daarom kan je nitraat niet laten reageren. Aangezuurd wil zeggen dat er vrij bewegende H+ionen in de oplossing zitten.
Daarom moest je kiezen voor het ijzer(III) ion.
Heeft dit je geholpen?
Daarom moest je kiezen voor het ijzer(III) ion.
Heeft dit je geholpen?
-
- Berichten: 25
Re: Hulp gevraagd bij redox
Aaah ja super bedankt!
Nu snap ik waarom je nitraat niet kon laten reageren!
Nu snap ik waarom je nitraat niet kon laten reageren!
-
- Berichten: 11.177
Re: Hulp gevraagd bij redox
De grap bij reacties met nitraat en sulfaat is dat je deze reacties moet zien alsof je ze in (soms warm/heet) geconcentreerd salpeterzuur/zwavelzuur uitvoert.
-
- Berichten: 329
Re: Hulp gevraagd bij redox
Hoezo moet je dat zien alsof het in geconcentreerd zwavel/salpeterzuur plaatsvindt? Het staat niet in de opgave.
-
- Berichten: 11.177
Re: Hulp gevraagd bij redox
Dat staat erin zodra ze het over een zuur milieu hebben. Hoe maak je het makkelijkst een zuur milieu als ze het over nitraat/sulfaat hebben? Juist, je mikt het corresponderende zuur erin, liefst minimaal 1 mol/l. Misschien was geconcentreerd het verkeerde woord.
-
- Berichten: 25
Re: Hulp gevraagd bij redox
Thanks guys! Achteraf gezien was het zo voor de hand liggend dat nitraat alleen in een zuur milieu kan reageren, maar ik kon er om een of andere reden zelf niet opkomen. Ik zal het in mijn achterhoofd houden Fuzzwood, klinkt logisch wat je zegt!
