Springen naar inhoud

pH berekening van NaAc met KOH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 08:27

hallo,

Ik moet de pH berekenen van 16 mL NaAc Buffer 1.2 M pH 3,08 met 2 M KOH

Nu kom ik op het volgende uit:

0.0088 L * 2 mol/L KOH = 0.0179 mol OH

0.016 L * 1.2 mol/L NaAc = 0.0192 mol H3O

Er is een overmaar van 0.0016 mol H3O

[OH] = 0.0016 / 0.0248 = 0.0645 mol/L

pOH = -log (0,0645) = 1.19

pH = 14-1.19 = 12,81

Immers in de praktijk valt de pH op 6.070, dit komt omdat de NaAc een buffer is en dus een deel van mijn OH kan opnemen zonder pH verandering, dus kost het meer mL KOH om op de zelfde pH te komen.

Hoe kan ik mijn berekening aanpassen zodat ik wel op het goede antwoord kom?

Groeten,

Sander

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 16:17

Voor deze berekening is het noodzakelijk de bufferformule toe te passen. Deze luidt:

pH = pKa + log( Cbase/ Czuur)

Geraak je hiermee verder?

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2014 - 20:25

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1068 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 21:05

Die formule zou je wel nodig mogen hebben, maar de rest dat je opschrijft is mij in de verste verte niet duidelijk..

Ik moet de pH berekenen van 16 mL NaAc Buffer 1.2 M pH 3,08 met 2 M KOH

1. NaAc-buffer??? Hoe is dit een buffer? Ik zie enkel maar een zwakke base.
2. Is de pH van deze 3,08??
3. 2M KOH erbij. Hoeveel? Een liter of dertig?

Er is een overmaar van 0.0016 mol H3O

Tsja, en die dan?

Geef je ook aan voor welk niveau je de vraag moet beantwoorden? Want dat kan nogal schelen bij dit soort berekeningen.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#5

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 21:14

NW_ bedankt voor je formule, na even wat puzzelen ben ik eruit gekomen! Eerst het eq punt berekenen, en vervolgens het zuur op 1 stellen met de OH een factor van deze!

Vervolgens kan via een simpel tabelletje en de pKa de pH worden berekend!:) pH berekend: 5,78
pH praktijk 6,0

@Wdeb NaAc is in dit geval zeker wel een buffer, en de pH hiervan is inderdaad 3,08

8,8 mL 2M KOH wordt er toegevoegd!


#6

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1068 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 00:22

OKe, echter zie ik het er niet aan af.

Zeker niet aangezien het enkel een base bevat, dus dan is boven de 7, naar mijn weten. Het is dan ook een azijnzuur-acetaatbuffer, of niet? Dus of NaAc is aangezuurd, of HAc is met natronloog gemengd.

Maar, blij dat je eruit kwam.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures