Springen naar inhoud

Hulp gevraagd bij Zuren en Basen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 22:58

Scheikunde is niet m'n sterkste kant, vandaar dit onderwerp.
Binnenkort heb ik een herkansing over zuren en basen.
Alleen het onderwerp over evenwichten en zuur- en baseconstanten is mij niet helemaal duidelijk. Dus hieronder een paar vragen, hopelijk weten jullie een antwoord:

- Heeft iedere evenwichtsvergelijking zowel een Kz als Kb waarde? Zo niet, hoe weet je welke waarde je moet gebruiken in berekeningen van bijv. de pH?

- In mijn boek stonden de volgende 2 voorbeelden:
1. Wat is de pH van een 0,10 M oplossing van Ba(OH)2?
2. Bereken de pH van een 0,10 M HBrO-oplossing.
Bij de 2e vraag wordt gebruik gemaakt van de evenwichtsvoorwaarde, maar bij de eerste vraag niet. WAAROM?

Hopelijk kunnen jullie mij verder helpen. Verdere uitleg / info is altijd welkom!!!

Gr. Martijn
VWO 6 - NT + M&O

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2014 - 23:01

Geef eerst eens alle formules die je kent aangaande pH-berekeningen.

Wat zijn de formules voor de berekening van de pH van een sterk & een zwak zuur + deze van een sterke & zwakke base ?

Over uw vraag van de Kz en Kb . Wat stellen deze 2 respectievelijk voor ?

#3

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 09:52

pH (zuur) = -log[H+]
pH (base) = 14,00 - pOH = 14,00 - -log[OH-]

Kz is de zuurconstante en Kb is de baseconstante
VWO 6 - NT + M&O

#4

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 10:02

Oke. De gegeven formule van ph (zuur) geldt deze voor zowel zwakke als sterke zuren?

#5

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 10:22

Volgens mij voor allebei.
Maar bij een sterk zuur is de reactie aflopend, dus dan kan je hem in één keer gebruiken.
Bij een zwak zuur stelt zich een evenwicht in, en moet je gebruik maken van de formule van Kz om de [H+] te berekenen en daarmee de pH.
VWO 6 - NT + M&O

#6

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 11:27

Oke je zit al in de goede richting. Vooraleer ik de formules geef.

Zou de meerwaardigheid van een sterk zuur of een sterke base hebben op de formule volgens jou?

#7

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 11:56

Nee, volgens mij heeft dat geen invloed op de formule.

Veranderd door MartijnvL, 12 maart 2014 - 11:56

VWO 6 - NT + M&O

#8

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 12:42

Dit is toch niet logisch.

Neem nu bijvoorbeeld NaOH en Ba(OH)2

NaOH ----> Na+ + OH-.

Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2 OH-

Bariumhydroxide levert dubbel zoveel Hydroxide-ionen in vergelijking met Natriumhydroxide.

==> W
e nemen 0,1 M voor beide concentraties.

Dan gaat de concentratie van OH- bij bariumhydroxide toch dubbel zo groot zijn dan bij Natriumhydroxide.

Volg je de redenering?

#9

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 13:20

Ja dat snap ik wel.
VWO 6 - NT + M&O

#10

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 14:06

Probeer dan eens de formule van de pOH op te schrijven wanneer we te maken hebben met een eenwaardig sterke base & die van een tweewaardig sterke base rekeninghoudende met de uitleg hierboven?

#11

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 18:21

Maar dat is volgens mij niet zo moeilijk.
Eenwaardig: pOH = -log[OH]
Tweewaardig: pOH = -log[2×OH]

Overigens denk ik het antwoord gevonden te hebben: HBrO is een zwak zuur, dus evenwichtsreactie, en dan pH berekenen met Kz.
VWO 6 - NT + M&O

#12

Sulfur_CF

    Sulfur_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 18:34

Oke. Ik zal de formules nog eens geven aangezien je ze zelf als eens hebt ontdekt.

Zwak zuur --> Eenwaardig : pH = -log[ (Kz * C)^(1/2) ]
---> Meerwaardig: zelfde formule, maar gebruik de juist Kz

Sterke zuur: pH = -log (n*C) waarbij n de waardigheid voorstelt van het zuur = hoeveel protonen het kan afsplitsen.

De formules zijn analoog als hierboven, maar dan met respectievelijk Kb en pOH.

Over de vraag van evenwicht. Neem de reactie:
Kz
HA ----> H+ + A-
<-----
KB

Elke reactie heeft dus zowel een Kz als een Kb.

Indien Kz > Kb dan zal de stof zuur reageren. Indien Kz < Kb dan zal de stof basisch reageren.

Is alles nu duidelijk? Of zijn er nog vragen?

#13

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 18:56

Volgens mij snap ik het zo wel.
Bedankt voor de uitleg!
VWO 6 - NT + M&O

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 maart 2014 - 19:49

Tweewaardig: pOH = -log[2×OH]


En dat is dus onherroepelijk fout. [ ] haken geven al de totaalconcentratie aan. Die bereken je dus van tevoren en de uitkomst zet je pas in de concentratiehaken.

#15

MartijnvL

    MartijnvL


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2014 - 21:27

Ja dat weet ik, maar ik wist even niet hoe ik het anders moest noteren.
VWO 6 - NT + M&O






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures