Springen naar inhoud

pH van verschillende oplossingen, zonder molariteit



  • Log in om te kunnen reageren

#1

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2014 - 09:35

Hallo,

Ik heb 0,100 mL opl x pH 6,
Hier komt 0,030 mL opl y pH 7.5 bij,
Hier komt weer 0,325 mL opl Z pH 3,29 bij.

Hier volgt uit dat de H3O+ concentraties zijn:

opl x : 1*10-6
opl y: 3.16*10-8
opl z: 5.13*10-4

Hier volgt uit dat de OH- concentraties zijn:

opl x : 1*10-8
opl y: 3.16*10-7
opl z: 1.95*10-11

Hoe kan ik nu een pH berekenen van alle oplossingen samen? Want ik heb geen molariteit van de oplossing, en je kan niet alle conc. H3O+ bij elkaar optellen lijkt mij!?

groeten,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2014 - 10:02

Nee, maar misschien wel alle molen?? En de volumes? En wat weet je dan over de concentratie?

Maar....ik doorzie niet direct het probleem van de ene basische oplossing. Zou die er nog af moeten???

Het is ook voor de andere stoffen onbekend of ze mogelijk met elkander reageren....
Ik zou er voor de opgave vanuit gaan van niet. Maar het staat er niet bij.

Wdeb

Veranderd door Wdeb, 17 maart 2014 - 10:04

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures