[scheikunde] pH van verschillende oplossingen, zonder molariteit

sanderdevink

Hallo,

Ik heb 0,100 mL opl x pH 6,

Hier komt 0,030 mL opl y pH 7.5 bij,

Hier komt weer 0,325 mL opl Z pH 3,29 bij.

Hier volgt uit dat de H₃O⁺ concentraties zijn:

opl x : 1*10^-6

opl y: 3.16*10^-8

opl z: 5.13*10^-4

Hier volgt uit dat de OH^- concentraties zijn:

opl x : 1*10^-8

opl y: 3.16*10^-7

opl z: 1.95*10^-11

Hoe kan ik nu een pH berekenen van alle oplossingen samen? Want ik heb geen molariteit van de oplossing, en je kan niet alle conc. H₃O⁺ bij elkaar optellen lijkt mij!?

groeten,

Wdeb

Nee, maar misschien wel alle molen?? En de volumes? En wat weet je dan over de concentratie?

Maar....ik doorzie niet direct het probleem van de ene basische oplossing. Zou die er nog af moeten???

Het is ook voor de andere stoffen onbekend of ze mogelijk met elkander reageren....

Ik zou er voor de opgave vanuit gaan van niet. Maar het staat er niet bij.

Wdeb

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] pH van verschillende oplossingen, zonder molariteit

pH van verschillende oplossingen, zonder molariteit

Re: pH van verschillende oplossingen, zonder molariteit