In mijn lesmethode hebben ze het over schillen (k-schil) waar elektronen (?) heen springen toevallig en die getallen zijn in de min(?) bij de energieniveaus springen elektronen door botsing naar hogere niveaus en komen ze in aangeslagen toestand deze getallen zijn positief
Mijn vraag: wat zijn de precieze verschillen, worden bij beide fotonen uitgezonden? En wat is het verschil tussen een schil en zo'n energieniveau? Is het ene om het atoom heen en de andere om de kern heen???!
Laatste berichten
-
22:14
Casus uit de praktijk: positief test THC 2
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
08:39
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
08:34
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Wat is het verschil en energieniveaus en schillen?
Moderator: physicalattraction
-
- Moderator
- Berichten: 4.094
Re: Wat is het verschil en energieniveaus en schillen?
Ik denk dat je een aantal begrippen door elkaar gooit. Ik zal het proberen duidelijk te maken. Blijf vragen stellen waar het nog onduidelijk voor je is.
Een "schil" is een toestand waarin een elektron zich kan bevinden. Bij iedere toestand hoort een bepaalde energie, die we het energieniveau noemen. Het is dus netjes om te zeggen dat een elektron zich in een bepaalde toestand (of schil) bevindt, en dat hij een bepaald energieniveau heeft, al worden in praktijk deze twee begrippen door elkaar gebruikt. Een schil is dan een energieniveau. Elke toestand heeft zijn eigen energieniveau. De toestand met het laagste energieniveau noemen we grondtoestand. De waarde van het energieniveau hangt in principe af van het referentiepunt dat je gebruikt. In praktijk wordt er meestal voor gekozen om een elektron die zich oneindig ver van een kern bevindt een energie van nul te geven. Hoe dichter het elektron dan richting de kern beweegt, hoe minder potentiële energie hij heeft, dus de energie zal dalen. Daarom zijn de energieniveaus van de toestanden rondom de kern negatief: het is lager dan oneindig ver weg, en op oneindig ver weg is de energie per definitie nul.
Bij iedere toestand hoort ook een kansverdeling waar het elektron zich dan bevindt. Bij de schillen zijn dit bepaalde verdelingen rondom de kern. Merk op dat een elektron rondom de kern draait, nooit om het atoom zelf. Vergelijk dit met het zonnestelsel: alle planeten draaien rondom de zon, de planeten draaien niet rondom het zonnestelsel.
Indien een elektron nu aangeslagen wordt, verandert deze van toestand. Hij gaat bijvoorbeeld van de grondtoestand, naar een toestand met een hogere energieniveau. Hierbij heeft het elektron dus energie gekregen. Aangezien er behoud van energie geldt, moet deze energie ergens vandaan zijn gekomen. Een voorbeeld is het absorberen van een foton. Het is de natuur eigen dat alles het liefst in een toestand zit met zo min mogelijk energie, de grondtoestand. Het elektron kan dan ook spontaan vervallen naar een toestand met een lager energieniveau. Hierbij komt energie vrij (precies het energieverschil tussen het energieniveau waar hij eerst zat en waar hij na het verval in zit). Dit kan ik de vorm van een foton zijn, maar hoeft niet per se.
Of de hogere energieniveaus positief of negatief zijn, hangt af van je referentie. Indien je dezelfde referentie aanhoudt (nul op oneindig), dan zijn de aangeslagen energieniveaus nog steeds negatief, maar minder negatief dan de grondtoestand. Soms wordt een hoger energieniveau vergeleken met de grondtoestand. Aangezien een aangeslagen toestand altijd een hoger energieniveau heeft dan de grondtoestand, is dit getal altijd positief. Een voorbeeld:
Energie, behorend bij grondtoestand van een elektron om een waterstofatoom: -13.6 eV (eV is elektronvolt, een eenheid van energie)
Energie, behorend bij eerste aangeslagen toestand van een elektron om een waterstofatoom: -3.4 eV.
Indien een elektron vervalt van de eerste aangeslagen toestand naar de grondtoestand, kan het een foton uitzenden met een energie van 10.2 eV, welke overeenkomt met een golflengte van 121 nm.
Hopelijk wordt het hiermee een stuk duidelijker. Voor meer informatie kun je natuurlijk ook eens Wikipedia raadplegen.
Een "schil" is een toestand waarin een elektron zich kan bevinden. Bij iedere toestand hoort een bepaalde energie, die we het energieniveau noemen. Het is dus netjes om te zeggen dat een elektron zich in een bepaalde toestand (of schil) bevindt, en dat hij een bepaald energieniveau heeft, al worden in praktijk deze twee begrippen door elkaar gebruikt. Een schil is dan een energieniveau. Elke toestand heeft zijn eigen energieniveau. De toestand met het laagste energieniveau noemen we grondtoestand. De waarde van het energieniveau hangt in principe af van het referentiepunt dat je gebruikt. In praktijk wordt er meestal voor gekozen om een elektron die zich oneindig ver van een kern bevindt een energie van nul te geven. Hoe dichter het elektron dan richting de kern beweegt, hoe minder potentiële energie hij heeft, dus de energie zal dalen. Daarom zijn de energieniveaus van de toestanden rondom de kern negatief: het is lager dan oneindig ver weg, en op oneindig ver weg is de energie per definitie nul.
Bij iedere toestand hoort ook een kansverdeling waar het elektron zich dan bevindt. Bij de schillen zijn dit bepaalde verdelingen rondom de kern. Merk op dat een elektron rondom de kern draait, nooit om het atoom zelf. Vergelijk dit met het zonnestelsel: alle planeten draaien rondom de zon, de planeten draaien niet rondom het zonnestelsel.
Indien een elektron nu aangeslagen wordt, verandert deze van toestand. Hij gaat bijvoorbeeld van de grondtoestand, naar een toestand met een hogere energieniveau. Hierbij heeft het elektron dus energie gekregen. Aangezien er behoud van energie geldt, moet deze energie ergens vandaan zijn gekomen. Een voorbeeld is het absorberen van een foton. Het is de natuur eigen dat alles het liefst in een toestand zit met zo min mogelijk energie, de grondtoestand. Het elektron kan dan ook spontaan vervallen naar een toestand met een lager energieniveau. Hierbij komt energie vrij (precies het energieverschil tussen het energieniveau waar hij eerst zat en waar hij na het verval in zit). Dit kan ik de vorm van een foton zijn, maar hoeft niet per se.
Of de hogere energieniveaus positief of negatief zijn, hangt af van je referentie. Indien je dezelfde referentie aanhoudt (nul op oneindig), dan zijn de aangeslagen energieniveaus nog steeds negatief, maar minder negatief dan de grondtoestand. Soms wordt een hoger energieniveau vergeleken met de grondtoestand. Aangezien een aangeslagen toestand altijd een hoger energieniveau heeft dan de grondtoestand, is dit getal altijd positief. Een voorbeeld:
Energie, behorend bij grondtoestand van een elektron om een waterstofatoom: -13.6 eV (eV is elektronvolt, een eenheid van energie)
Energie, behorend bij eerste aangeslagen toestand van een elektron om een waterstofatoom: -3.4 eV.
Indien een elektron vervalt van de eerste aangeslagen toestand naar de grondtoestand, kan het een foton uitzenden met een energie van 10.2 eV, welke overeenkomt met een golflengte van 121 nm.
Hopelijk wordt het hiermee een stuk duidelijker. Voor meer informatie kun je natuurlijk ook eens Wikipedia raadplegen.
-
- Berichten: 556
Re: Wat is het verschil en energieniveaus en schillen?
In zijn totaliteit een mooie bevattelijke uitleg Physicalattraction, maar bovenstaand citaat brengt mij in verwarring. Kan energie wel negatief zijn? Er is wel een overgang van potentiële energie naar kinetische denkbaar, maar negatief?Hoe dichter het elektron dan richting de kern beweegt, hoe minder potentiële energie hij heeft, dus de energie zal dalen. Daarom zijn de energieniveaus van de toestanden rondom de kern negatief
- In een boek las ik "Hoewel de stroom altijd van de positieve pool naar de negatieve pool loopt, stromen de elektronen feitelijk in de tegengestelde richting".(*) Historisch gezien, dacht men dat er positieve ladingen naar negatieve pool liepen, maar het tegengestelde blijkt het geval volgens de moderne opvattingen in de elektronica (tenzij wisselstroom). Dat men in de schema's een omgekeerde richting gebruikt is het gevolg van een historische misvatting, maar heeft men dit voor het gemak behouden, Een atoom is natuurlijk geen circuit, maar men kan positief (proton) en negatief (elektron) zien als een polarisering ,Maar misschien is er in het atoom wel sprake van een vorm van wisselstroom, en gaat de lading over van positief naar negatief en dan omgekeerd? Dit zou natuurlijk in tegenspraak zijn met de kwantum mechanica, maar is het denkbaar?
In dit citaat lijkt u de redenering te volgen, dat de keuze van positief en negatief energieniveau arbitrair is. Is dit zo?De waarde van het energieniveau hangt in principe af van het referentiepunt dat je gebruikt. In praktijk wordt er meestal voor gekozen om een elektron die zich oneindig ver van een kern bevindt een energie van nul te geven.
- Ook hier heb ik een vraagje. Zoals ik het begrepen heb, krijgt het elektron een energie van een foton, gaat instantaan naar een lagere schil (een "hoger" energieniveau) en valt dan instantaan naar het oorspronkelijke energieniveau, (meestal) met uitstraling van een foton."Hierbij komt energie vrij (precies het energieverschil tussen het energieniveau waar hij eerst zat en waar hij na het verval in zit). Dit kan ik de vorm van een foton zijn, maar hoeft niet per se."
Ik heb mij al dikwijls afgevraagd hoe men dit instantaan proces (twee maal instantaan = instantaan) kan meten. Kan het niet gewoon een soort elastische botsing zijn, waarbij het foton in omgekeerde volgorde (in golfvorm) naar de waarnemer toekomt, Dit zou het waargenomen kleurverschil tussen rechtstreeks licht en weerkaatst licht deels kunnen verklaren. Kan u of iemand anders mij hierin klaarheid geven, of heb ik het verkeerd begrepen?
(*) Steven Hoizner, "Natuurkunde voor dummies", Pearson Education Benelux, Nijmegen, 2006. p. 269.
:
-
- Berichten: 1.264
Re: Wat is het verschil en energieniveaus en schillen?
Let op, de energie is hier niet negatief. Die 'negatieve energie' zegt gewoon: op dat punt heeft het elektron zoveel potentiële energie minder dan wanneer het zich op oneindige afstand zou bevinden. Merk hierbij op dat ik 'minder' schreef. Het is dus relatief en hangt af van welk referentiepunt je kiest. Dat referentiepunt is vrij te kiezen, maar bij consensus kiest men dit op oneindig. Als je het bijvoorbeeld op 0 zou kiezen, krijg je problemen met de wiskunde erachter (dan krijg je dingen zoalscock schreef: ↑vr 21 mar 2014, 01:49
In zijn totaliteit een mooie bevattelijke uitleg Physicalattraction, maar bovenstaand citaat brengt mij in verwarring. Kan energie wel negatief zijn? Er is wel een overgang van potentiële energie naar kinetische denkbaar, maar negatief?
- In een boek las ik "Hoewel de stroom altijd van de positieve pool naar de negatieve pool loopt, stromen de elektronen feitelijk in de tegengestelde richting".
\(\infty-\infty\)
). Elke andere afstand is dan weer vrij random (waarom zou je immers het ene punt boven het andere verkiezen?) Ze doen dit trouwens ook met de zwaartekracht: Verdere uitleg.Dat met stroomrichting heeft er weinig mee te maken. Bij wisselstroom lopen de elektronen nog steeds van negatief naar positief. De polen veranderen gewoon. En hoe we dat nu allemaal noemen (positief of negatief), het zijn slecht termen die wij (lees: de mens) hebben uitgevonden.
Je leest maar niet verder want je, je voelt het begin van wanhoop.
-
- Moderator
- Berichten: 4.094
Re: Wat is het verschil en energieniveaus en schillen?
Opmerking moderator
Verdere discussie over het al dan niet relatief zijn van energieniveau's is afgesplitst naar deze topic.
