Springen naar inhoud

Oefeningen op molfracties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

LaCatracha

    LaCatracha


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 april 2014 - 03:04

Hallo iedereen,

Omdat ik niet begreep hoe en molfractie berekend wordt zocht ik op het internet naar uitleg. Hierdoor kwam ik op het wetenschapsforum terecht waar ze uitleg gaven. De persoon die de vraag stelde vroeg op het einde ook voor enkele voorbeeldvragen om zijn inzicht en kennis te toetsen. Maar op de twee laatste (moeilijkste) vragen is er nooit een antwoord gegeven. Aangezien de topic dateert van 2007 vermoed ik ook niet dat er nog een antwoord zal komen en aangezien ik geen wetenschappelijke richting gestudeerd heb vertrouw ik mezelf niet echt. ;)Daarom vroeg ik me af of iemand mijn berekeningen zou willen nakijken om te zien of ik het wel degelijk allemaal begrijp;

1. Opgave: De molfractie suiker (C12H22O11) van een suikeroplossing in zuiver water is 0,001. Hoeveel gram suiker zit er in 3 liter van zo'n oplossing?


Berekening:

geg:
molfractie = 0,001 (suikeroplossing in mol/ totale oplossing in mol)

Voplossing = 3L = 3000g

gevr:

massa suiker

opl:

mol suiker = x

mol H2O = 3000 g / 55,55 g per mol = 54, 01

molfractie 0,001 = x / 54,01 mol + x ⇔ x = 0, 054 mol


Suiker (C12H22O11) = 144g + 22g + 176g = 342 g per mol

dus 0, 054 mol * 342 g/mol = 18,5 g

ant:

In de oplossing zit 18,5 g suiker.


2. Opgave: We lossen 5,00 gram KBr op in 1L 37% ( gewichtsprocenten) zoutzuur. De dichtheid van zoutzuur is 1,18 g/mL. Wat is de molfractie KBr van deze oplossing? Wat is de molfractie zoutzuur van deze oplossing? Wat is de molfractie water van deze oplossing?

Berekening:

geg:

Massa KBr = 5g

Vzoutzuur = 1L (gewichtsprocent 37%)
ρZoutzuur = 1,18 g/mL

gevr:

molfractie KBr, Water en HCl

opl:

1L waarvan 37% HCl → 370 mL HCl * 1,18 g/mL = 436,6 g

HCl = 36.45 g per mol

dus is er in de oplossing 12,0 mol HCl


1L waarvan 63% water → 630 mL H2O = 630 g H2O

H2O = 55,55 g per mol

dus is er in de oplosing 11,3 mol H2O


5g KBr
KBr = 119 g per mol
dus is er in de oplossing 0,0420 mol KBr (Zonder rekening te houden met het volume dat 5g KBr inneemt)


Totaal aantal mol in oplossing = 23.3 mol

molfractie KBr = 0,001
molfractie Water = 0,485

molfractie HCl = 0,514


Comprobatie = 0,001 + 0,485 + 0,514 = 1

ant:

De molfractie van KBr, Water en HCl bedragen respectievelijk 0,001; 0,485 en 00,514.



Hopelijk zijn de antwoorden correct!
(Zijn deze vragen van niveau voor het ingangsexamen arts/tandarts of moet ik het nog moeilijker verwachten?)

Op voorhand al heel erg bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2014 - 06:51

Wat is zoutzuur. En welke dichtheid heeft zoutzuur. En je hebt er 1 liter van.
Dan is de massa van 1 liter zoutzuur.......... .

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2014 - 14:12

Die dichtheden past ze goed toe, het gaat hier om een zoutzuuroplossing in water.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2014 - 17:06

(Zijn deze vragen van niveau voor het ingangsexamen arts/tandarts of moet ik het nog moeilijker verwachten?)

Ter info: we hebben hier een hele rubriek met vragen die ooit op een ingangsexamen gesteld zijn.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2014 - 06:46

Zoutzuur is een oplossing van het gas waterstofchloride in water.
Samen heeft dit een dichtheid van 1,18 g/ml!

#6

LaCatracha

    LaCatracha


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 april 2014 - 16:46

Ok ik ben nog altijd een beetje in de wat eigenlijk; als de opgave zegt 37%zoutzuur vermoed ik dan ook dat de resterende 63%water was...
Als dit niet klopt, wat bedoelen ze dan met die gewichtsprocenten?

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2014 - 19:55

dan is 37% van de massa inderdaad zoutzuur.
maar een liter zoutzuur heeft een massa van 1180 g.
1 liter zoutzuuroplossing bevat dus 37% van 1180 = 437 g HCl.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

LaCatracha

    LaCatracha


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2014 - 16:45

Ah ik dacht dat dit sloeg op 37% van de plaats die een liter water inneemt. Maar dit is inderdaad wel logischer!

1L HCl = 1180g
Dus 37% = 436,6g
Dus is er in de oplossing 11,97 mol

De berekening van water blijft onveranderd, net zoals die van KBr.

Molfractie water : 0,485
Molfractie KBr: 0.001
Molfractie HCl: 0,514
Antwoorden veranderen eig niet, maar berekeningen wel...

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44883 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2014 - 20:41

De berekening van water blijft onveranderd, net zoals die van KBr.

bedoel je deze?

1L waarvan 63% water → 630 mL H2O = 630 g H2O

want die verandert net zo goed mee, dwz 635 x 180 g. En dat is niet 630 g.

Antwoorden veranderen eig niet, maar berekeningen wel...

dat is onmogelijk. Het totaal van een samenstelling is altijd 100%. Als één van de delen in omvang verandert, móet de rest ook veranderen

verder is de molmassa van water geen 55,5 g/mol
2 x H + 1 x O = 2 + 16 = 18 g/mol
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures