Springen naar inhoud

k, l, m schillen


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 23 mei 2004 - 18:42

Even kort vraagje tussendoor..
Waarom heten de schillen van een atoom de K (K-Vangst) de l en de m schil? Deze schillen worden veel genoemd in verband met radioactieve straling.


Iemand een antwoord?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DePurpereWolf

    DePurpereWolf


  • >5k berichten
  • 9240 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2004 - 19:10

Je moet toch ergens beginnen in het aflabet? Na k komt l, dan m, dan o, p

Die schillen hadden ook 1,2,3 kunnen heten, maar men heeft voor k,l,m,.. gekozen

#3

Hallo1979

    Hallo1979


  • >1k berichten
  • 1172 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 mei 2004 - 06:36

De schillen hebben niet simpel klm, maar de eertste is s dan p dan d dan f. Deze letters staan allen voor een naam van de schil volgens mij staat f voor fundamenteel ofzo. In ieder geval zo zijn de eerste schillen. Hierna zijn ze hun inspiratie kwijt en gaan ze vanaf f verder met: g, h, j, k, l, m. (weer niet of i ertussenzit)
"If you wish to make an apple pie truly from scratch, you must first invent
the universe." -- Carl Sagan (US physicist and astronomer,1934-1999)

#4

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 mei 2004 - 08:12

s,p,d,f-schillen:

s = spectroscopic (eerste die spectroscopisch aangetoond werden)
p = primary
d = direct (?)
f = fine-structure

Deze namen zijn verzonnen in historische context. Dus nog voordat de quantumtheorie er was om te voorspellen hoe die schillen werken. Het is gewoon 'blijven hangen'.

#5

Muisje

    Muisje


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2004 - 14:38

Volgens mij zijn het wel degelijk de K, L, M schillen, en zijn de s, p, d, f subschillen waarbij op de s 2 elektronen kunnen, op de p 6, op de d 10 en op de f 14.

#6

Hallo1979

    Hallo1979


  • >1k berichten
  • 1172 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2004 - 14:59

heb even gezocht:

s sharp
p principal
d diffuse
f fundamental
en dan verder alfabetisch.

hoeveel electronen hebben wedan? s 2, p 6, d 12, f 20, g 30, h 42, j 56, k... Dan zit je al aan 168 electronen. dat is vreemd als het periodiek systeem 109 elementen kent. K,L,M is dus iets anders
"If you wish to make an apple pie truly from scratch, you must first invent
the universe." -- Carl Sagan (US physicist and astronomer,1934-1999)

#7

stay anti

    stay anti


  • >100 berichten
  • 117 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2004 - 15:46

De K,L en M schillen worden gebruikt om het atoom makkelijk uit te leggen zoals op de mavo bijvoorbeeld of tegenwoordig het vmbo (begin oud te worden)

want dan heeft het nou niet echt veel zin om orbitalen uit te leggen.

in de K schil bevinden zich maximaal 2 electronen (1s orbitaal)
in de L schil bevinden zich maximaal 8 electronen (2s en 2p orbitalen)
in de M schil bevinden zich maximaal 18 electronen (3s 3p 3d orbitalen)

#8


  • Gast

Geplaatst op 01 juni 2004 - 14:06

ik zit toevallig in het laatste jaar Vwo en daar wordt ook nog het een en ander uitgelegd met klm schillen hoor :shock:

#9

ToshyWoshy

    ToshyWoshy


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2004 - 14:53

in de K schil bevinden zich maximaal 2 electronen (1s orbitaal)
in de L schil bevinden zich maximaal 8 electronen (2s en 2p orbitalen)
in de M schil bevinden zich maximaal 18 electronen (3s 3p 3d orbitalen)

idd, de vorming van orbitalen is vrij moeilijk uit te leggen, maar het komt erop neer dat men dus in de k schil statisch gezien 2 electronen kan hebben die men 95% waarschijnlijkheid in die orbitaal (plaats) zullen zitten
waarom statisch gezien en niet met zekerheid, omdat het principe van Heisenberg niet toelaat een electron op een bepaalde plaats te situeren

K-schil : 1s^2 => 2 electronen
L-schil : 2s^2 => 2 electronen + 2p^6 = 6 electronen
...
maximale electronen : s^2, p^6, d^10 en f^14 (theoretisch is het mogelijk om nog verder te gaan hoewel men dit nooit practisch heeft ondervonden





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures