Springen naar inhoud

druk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 20:48

Bereken de druk van 7.60 dm³ gas op 77.0 °C indien men weet dat het normvolume 5.46 dm³ is. 

 

 

Dit vindt ik een beetje moeilijk, maar dit heb ik geprobeerd:

 

pV = nRT --> p =( 5,46*10-3 * 8,314 * 350 )/  ( 7,6*10-3) =2091 Pa ? het anwoord moet  p=933 kPa zijn ? zou iemand mij willen helpen of verbeteren aub?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 20:49

Weet je wat de term normvolume inhoudt?


#3

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 20:50

V ~ n ?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 20:56

Inderdaad. Het normvolume (of ook molair volume) van een gas zegt dat 1 mol van dat gas het gegeven volume inneemt. Met andere woorden: Vm = V/n.

 

Zou jij de formule pV = nRT kunnen omschrijven tot p = ... ?


#5

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:00

P=nRT/V

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:04

Zeker dat het antwoord 933 kPa moet zijn en niet 533 kPa?


#7

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:06

Ja mormaal niet, die antwoorden die ik krijg zij mormaal altijd juist maar ja als u dat dat juist is dan zal dan wel juist zijn hoop ik :)

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:14

Nou ik bedoel maar, als je naar jouw omgezette formule kijkt dan zie je daar een term n/V inzitten, mee eens? Als Vm gelijk is aan V/n, waar is n/V dan gelijk aan?


#9

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:20

Het omgekeerde normvolumr maw 1/5,46
*normvolume

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:21

Goed. Als ik Vm dus in de formule wil verwerken (en dus die n/V wil vervangen), hoe ziet de formule er dan uit?


#11

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:25

1/5,46*10-3*8,314*350K=533kPa.

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:36

Precies, daar kwam ik dus ook op uit. Het gegeven volume is dus namelijk een beetje overbodig. Waarom?

 

Nou uit het volume en normvolume kun je een aantal mol halen: V/Vm = n. Dan kun je V, n, R, en T dus netjes invullen. Akkoord?

 

De makkelijkste manier om dan p uit te rekenen, is beide zijden van pV=nRT te delen door V zodat je op p = nRT/V uitkomt. We hebben net echter ontdekt dat n/V gelijk staat aan 1/Vm. Met andere woorden: wat jij in je laatste bericht doet is gewoon goed. Je deelt RT door Vm en dus kom je op de druk uit.

 

Als dit een antwoord is dat je achter in je boek hebt gevonden: hoeveel lijkt 9 optisch op een 5? In mijn ogen betrekkelijk veel. Dus als dat boek ooit eens ingescand is en opnieuw gedrukt, kan zo'n fout er makkelijk insluipen. Mocht je leraar echter een manier hebben om toch op 933 kPa uit te komen, dan hoor ik dat graag. ;)


#13

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2014 - 21:40

Bedankt voor de hulp :)
En ja ik denk dat u juist bent.

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 april 2014 - 00:04

 Mocht je leraar echter een manier hebben om toch op 933 kPa uit te komen, dan hoor ik dat graag. ;)

Ik ben niet Choco's leraar, maar toch  ;) .

 

Het juiste antwoord is 933 hPa (hectopascal) 

 

kwestie van Boyle-Gay-Lussac, pV/T is constant

 

begin:

normdruk x 5,46 / normtemperatuur

eind:

gevraagde einddruk x 7,6 / 350. 

normdruk = 1,01325·105 Pa

normtemp = 273,15 K

invullen, aan elkaar gelijkstellen en uitwerken voor p en je komt netjes op 933 hPa uit. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 april 2014 - 00:16

Daar had ik idd nog nooit van gehoord. De uitdrukking normvolume was me tot nu toe onbekend.







Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures