Bereken de druk van 7.60 dm³ gas op 77.0 °C indien men weet dat het normvolume 5.46 dm³ is.
Dit vindt ik een beetje moeilijk, maar dit heb ik geprobeerd:
pV = nRT --> p =( 5,46*10-3 * 8,314 * 350 )/ ( 7,6*10-3) =2091 Pa ? het anwoord moet p=933 kPa zijn ? zou iemand mij willen helpen of verbeteren aub?
Laatste berichten
-
09:06
2013 – Augustus Vraag 3 1
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[natuurkunde] druk
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: druk
Precies, daar kwam ik dus ook op uit. Het gegeven volume is dus namelijk een beetje overbodig. Waarom?
Nou uit het volume en normvolume kun je een aantal mol halen: V/Vm = n. Dan kun je V, n, R, en T dus netjes invullen. Akkoord?
De makkelijkste manier om dan p uit te rekenen, is beide zijden van pV=nRT te delen door V zodat je op p = nRT/V uitkomt. We hebben net echter ontdekt dat n/V gelijk staat aan 1/Vm. Met andere woorden: wat jij in je laatste bericht doet is gewoon goed. Je deelt RT door Vm en dus kom je op de druk uit.
Als dit een antwoord is dat je achter in je boek hebt gevonden: hoeveel lijkt 9 optisch op een 5? In mijn ogen betrekkelijk veel. Dus als dat boek ooit eens ingescand is en opnieuw gedrukt, kan zo'n fout er makkelijk insluipen. Mocht je leraar echter een manier hebben om toch op 933 kPa uit te komen, dan hoor ik dat graag.
Nou uit het volume en normvolume kun je een aantal mol halen: V/Vm = n. Dan kun je V, n, R, en T dus netjes invullen. Akkoord?
De makkelijkste manier om dan p uit te rekenen, is beide zijden van pV=nRT te delen door V zodat je op p = nRT/V uitkomt. We hebben net echter ontdekt dat n/V gelijk staat aan 1/Vm. Met andere woorden: wat jij in je laatste bericht doet is gewoon goed. Je deelt RT door Vm en dus kom je op de druk uit.
Als dit een antwoord is dat je achter in je boek hebt gevonden: hoeveel lijkt 9 optisch op een 5? In mijn ogen betrekkelijk veel. Dus als dat boek ooit eens ingescand is en opnieuw gedrukt, kan zo'n fout er makkelijk insluipen. Mocht je leraar echter een manier hebben om toch op 933 kPa uit te komen, dan hoor ik dat graag.
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: druk
Ik ben niet Choco's leraar, maar tochFuzzwood schreef: Mocht je leraar echter een manier hebben om toch op 933 kPa uit te komen, dan hoor ik dat graag.
.Het juiste antwoord is 933 hPa (hectopascal)
kwestie van Boyle-Gay-Lussac, pV/T is constant
begin:
normdruk x 5,46 / normtemperatuur
eind:
gevraagde einddruk x 7,6 / 350.
normdruk = 1,01325·105 Pa
normtemp = 273,15 K
invullen, aan elkaar gelijkstellen en uitwerken voor p en je komt netjes op 933 hPa uit.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
