Springen naar inhoud

druk in wolk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 11:12


i

 

                  Intrasellulaire wolken van H2-gas hebben dichtheden tot 1010 deeltjes/m3 en temperaturen tot 104K.wat w   wat bedraagt de  druk in

wolk          zo'n wolk?

Di

dit bekom ik:

P = 1010deeltjes/m3 * 8,314J/Kmol*104K = 8,314*104

 

(p = nRT/V)

maar de 

*uitkomst: p = 1.4 10-9 Pa zijn

 

kan iemand mij verbeteren aub? 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 13:31

Sinds wanneer is de eenheid deeltjes/kubieke meter gelijk aan een mol?


#3

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 13:46

Ja ik wist niet Goed hoe anders te berekenen .. Kan u mij helpen aub?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 13:51

Wat stelt de eenheid mol precies voor?


#5

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 14:09

Aantal deeltjes of moleculen.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 14:23

Goed. Hoeveel deeltjes zitten er in 1 mol? Hoeveel mol zijn die 1010 deeltjes dus?


#7

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 14:25

6.02*10^23 /mol.
6,02*10^33
Mol

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 14:30

Weet je dat zeker? Dus volgens jouw redenering zou 1 deeltje garant staan voor een oneindig aantal mol?

 

Doen we het anders: als ik een oplossing van 5 mol/l heb. Hoeveel mol zit er dan in 0.07 l van die oplossing?


#9

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 14:39

Het is denk ik 3,01*10^23 voor 10^10 deeltjes

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 15:20

Jij hebt dus geen idee wat het begrip mol betekent. Je komt wel met een getal aan maar snapt niet wat dat inhoudt. Zoek dat eerst maar uit.


#11

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 18:03

De mol is een van de zeven basiseenheden in het SI, het Internationaal Stelsel van Eenheden. Het is de eenheid voor hoeveelheid stof

Een mol is de hoeveelheid stof (materie/antimaterie) van een systeem dat evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 18:08

Mooi gecopypasted. Dus als er 60.200.000.000.000.000.000.000 (6.02*1023) deeltjes in een mol zitten. Hoeveel mol zijn dan 10.000.000.000 (1010) deeltjes?


#13

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 20:50

=1*10^10/(6,02*10^23)= 1,16*10-14 mol
Nu als ik de mol weer wat is dan het volume? probleempje..?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2014 - 21:05

Ze zeggen deeltjes per m3. Dus stel als je 1 m3 hebt...?


#15

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2014 - 21:08

Ik begrijp het niet goed zo goed. Is het dan niet 1,16*-14 Mol/ m3 ?






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures