Springen naar inhoud

pH en pOH bereken



  • Log in om te kunnen reageren

#1

ikke456

    ikke456


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 april 2014 - 16:01

(Herkomst: toelatingsexamen juli 2011.)

150) We beschouwen twee oplossingen:
 

Voor oplossing 1 geldt: [H3O+] = 2.[OH-]
Voor oplossing 2 geldt: pH = 2 pOH

Slechts één van de volgende vier uitspraken is geldig, welke?

  • de pH van oplossing 1 is gelijk aan de pH van oplossing 2.
  • de pH van oplossing 1 is 9,3.
  • de pH van oplossing 2 is 9,3.
  • oplossing 1 is meer basisch dan oplossing 2.

Verborgen inhoud
Antwoord C.
 

 

 

 

Hoe moet deze oefening ik heb:

 

a) -log2x=-2logx dit klopt dus niet

c)pOH:14-9,3=4,7

    pOH:9,3/2  =4,65

maar hoe bereken je B en D

Veranderd door Drieske, 18 april 2014 - 13:21
Reactie uit quote gehaald


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2014 - 17:06

Voor b kan je de Kw gebruiken. Dus 14,00 = [H3O+] x [OH-]. Dan je met de voorwaarde die gesteld wordt de [H3O+] berekenen en dus de pH.

Voor c had je het met pH en pOH soortgelijk kunnen doen, ipv invullen.

Voor d kan je dan het antwoord van b en c gebruiken.

 

Dat is een methode.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures