Jood oplossing in kaliumjodide
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
Jood oplossing in kaliumjodide
Hallo,
Ik heb onlangs een proef uitgevoerd met scheikunde (colorimetrie van jood-propanon-zwavelzuur oplossing --> bepaal de reactiesnelheidsconstante van de proef). Bij het uitwerken van de gegevens zag ik dat er op het blaadje stond:
"0.02 M jood oplossing in 0.2 M KI (kaliumjodide)."
Misschien een erg domme vraag, maar wat is nou mijn [I2]? Blijft dit 0.02 M?
Ik zelf denk dat het inderdaad 0.02 M blijft, maar ik wil het toch even zeker weten, aangezien ik het nergens op internet kon vinden.
Bij voorbaat dank.
Ik heb onlangs een proef uitgevoerd met scheikunde (colorimetrie van jood-propanon-zwavelzuur oplossing --> bepaal de reactiesnelheidsconstante van de proef). Bij het uitwerken van de gegevens zag ik dat er op het blaadje stond:
"0.02 M jood oplossing in 0.2 M KI (kaliumjodide)."
Misschien een erg domme vraag, maar wat is nou mijn [I2]? Blijft dit 0.02 M?
Ik zelf denk dat het inderdaad 0.02 M blijft, maar ik wil het toch even zeker weten, aangezien ik het nergens op internet kon vinden.
Bij voorbaat dank.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Jood oplossing in kaliumjodide
Ja, de concentratie blijft hetzelfde. Door toevoegen van I- ontstaat er I3- dat beter in water oplost dan I2.
Mocht je een binas hebben, dan vind je dit complex daar in (3e druk) tabel 47 met complexe-ionen.
Mocht je een binas hebben, dan vind je dit complex daar in (3e druk) tabel 47 met complexe-ionen.