Springen naar inhoud

Redoxreactie oxidatie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2014 - 15:31

Hallo,

 

Bij 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3   vraag ik me af, sinds Fe3+ een grotere normreductiepotentiaal heeft dan O2, betekent dit dat de reactie gedwongen is???

 

 

Bedankt!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2014 - 16:01

Nee, volgens mij niet. Evenwichtsbeinvloeding zorgt voor een hogere potentiaal.

 

Kijk bijvoorbeeld eens naar lood in een loodaccu. Dit kan lood(II) worden. Zoek daar de potentiaal eens van op.

Kijk nu eens naar Pb in aanwezigheid van sulfaationen. Zoek daar de potentiaal eens van op.

 

Zoek de verschillen in electronenoverdracht bij je twee opgezochte vergelijkingen.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2014 - 19:25

Maar 0,77 V is een groter reductiepotentiaal dan 0,40V. Dit zou toch moeten indiceren dat Fe3+ een sterkere oxidator is en OH- een sterkere reductor is. En sterk reageert met sterk.

 

Dus Fe3+ reageert met OH- en niet omgekeerd! 

Veranderd door mcfaker123, 17 april 2014 - 19:27


#4

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2014 - 13:14

Zal wel laat geweest zijn gisterennacht, want aan dat berichtje van jou kan ik geen touw vastknopen. Volgens mij haal je begrippen en stoffen en processen en nog veel meer door elkaar...

 

Doe nog eens een poging.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 april 2014 - 20:16

Ik kan er wel een touwtje aan vastknopen.

 

Kijkend naar de standaard electrodepotentialen van Fe3+ / Fe2+ en O2/ OH- zou je inderdaad concluderen dat die reactie niet kan verlopen. 

 

De vraag is echter of je die betreffende potentialen wel mag gebruiken!

 

Het gaat immers niet om opgelost Fe3+ en Fe2+ maar om Fe(OH)2 en Fe(OH3)

 

Wil je toch gebruikmaken van de genoemde electrodepotentialen, dan moet je er rekening mee houden dat de concentraties van de opgeloste deeltjes veel kleiner zijn dan de 1 mol/L waarvoor ze zijn gedefinieerd. Je moet dus de wet van Nernst toepassen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2014 - 20:49

Ja, vandaar ook mijn voorbeeld van die loodaccu.

Als je enkel van de tabellen en standaardomstandigheden gebruikt wilt maken, moet je je bewust zijn van andere omstandigheden die een andere invloed hebben. Ik wilde bewust bij de Wet vN weg blijven...

 

Zo zou je kunnen redeneren dat het ijzer(III) in neerslag weg reageert, dus de overgang naar ijzer(II) een lagere electrode-potentiaal heeft dan voorgesteld. Daarbij loopt ook de reactie van het hydroxide vanwege gebrek aan vrije hydroxide slechter, dus dit wordt een hogere potentiaal.

 

Door ontwatering wordt daarna het ijzer(III)hydroxide omgezet tot ijzer(III)oxide, waardoor ook een voordeel voor de gehele reactie ontstaat in de richting van het ijzer(III).

 

Zo kan zonder de Wet van N nog een behoorlijke redenatie worden gegeven op basis van reactiekinetiek.

 

Maar dat is mijn aanpak.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#7

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2014 - 10:42

Aha nu snap ik het "Het gaat immers niet om opgelost Fe3+ en Fe2+ maar om Fe(OH)2 en Fe(OH3)"

Die staan niet in de lijst van de reductiepotentialen bij mij hoor, maar ik neem aan dat ik het niet moet kennen dan.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures