Springen naar inhoud

Bepaling van het kopergehalte van een 0,10 muntstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

deemster2

    deemster2


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2014 - 21:45

Hallo allemaal,

 

Met een klas genoot heb ik een practicum gedaan, met wat opdrachten maar ik snap niet hoe ik een van de vragen kan veranderen.

We hebben een muntstuk van 10 eurocent (totale massa 4,10 gram) opgelost in geconcentreerd salpeterzuur zodat er een oplossing ontstaat die 122 mg opgelost 'Nordic Gold' per 100 mL bevat. Deze oplossing is lichtblauw van kleur. Als je aan een oplossing, die koper(II)ionen bevat ammonia toevoegt, dan ontstaat een complex-ion met diep paarsblauwe kleur: Cu2+(aq) + 4 NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq). De intensiteit van de kleur is een maat voor de concentratie van de koper(II)ionen. Door de intensiteit te vergelijken met die van oplossingen waarvan de concentratie Cu(NH3)42+(aq) bekend is, kan de concentratie van de muntoplossing worden bepaald. Uit deze concentratie kan dan het massapercentage koper in de euromunt worden berekend.

- standaardkoper(II)-oplossing 0,025 M
- ammonia 1M
 

Buis nummer:    

1            2           3           4            5           6           7

Cu2+(aq)-standaard oplossing (mL)

1,0        2,0         3,0        4,0         5,0        0,0        0,0

Muntoplossing (mL)

0,0        0,0         0,0        0,0         0,0        5,0        0,0

Gedestilleerd water (mL)

4,0        3,0         2,0        1,0         0,0        0,0        5,0

Ammonia (mL)

5,0        5,0         5,0        5,0         5,0        5,0        5,0

Extinctie bij λ max

1,38     2,58       3,80      5,15        6,45     4,45       0,0

 

 

OX      HNO3 (l) + 3e- <=> 2NO3 + 4H2O       x 2

RED   Cu (s) <=> 2e- + Cu2+ (aq)                  x 3

           3 Cu (s) + 2HNO3 → 3Cu2+ + 4NO3 + 8 H2O

De vragen die ik niet snap zijn: 

1. Bereken de [Cu2+(aq)] in elk van de oplossingen van de ijkreeks.

 

2. Bepaal met behulp van de ijklijn de [Cu2+(aq)] in buis 6 en bereken vervolgens het aantal milligram Cu2+ in buis 6.

Uit de extinctie tabel kan je lezen dat buis 6, met een extinctie van 4,45 (zie Tabel1), een oplossing van 3,5 mL heeft als je dit afleest uit de ijklijn grafiek.

“oplossing ontstaat die 122 mg opgelost ‘Nordic Gold’ per 100 mL bevat.”

122 mg               X mg

100 mL              3,5 mL

X = 4,27 mg Cu2+

 
3. Bereken het massa-% koper in het muntje.
Kan dit gewoon in mol verhouding?

3,5 / 5,0 x 100% = 70%

 
Zelf hebben we al wat geprobeerd maar ik weet niet of het goed is. Het zou heel fijn zijn als jullie me komen helpen.
 
Alvast bedankt Demi

Veranderd door deemster2, 17 april 2014 - 21:50


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 april 2014 - 12:17

Begin eens bij het beantwoorden van vraag 1, buis no 1. 

 

1 ml Cu2+ 0,025 M plus 4 ml water.

 

Wat wordt dan [Cu2+ ] ?


#3

deemster2

    deemster2


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2014 - 16:17

[Cu2+ ] = 0,025 / 5 = 0,005 M

Maar moet je dan geen rekening houden met de ammonia?

Dat je [Cu2+ ] = 0,025 / 10 = 0,0025 M krijgt?


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 april 2014 - 16:59

Het kan ook zonder ammonia omdat het om verhoudingen gaat.

 

Maar Ok, met 1 ml standaardoplossing is de concentratie (met 5ml ammonia) 0,0025 M Cu2+.

 

Wat zou de concentratie zijn als je 3,5 ml standaardoplossing (met 5 ml ammonia )zou nemen?






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures