Springen naar inhoud

evenwichtsconstante en thermodynamica



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2014 - 15:50

Hallo

 

In mijn cursus staat de volgende afleiding

 

0 = deltaG0' + RTln[C] [D]/[A] [B]

 

deltaG0' = - RTln[C] [D]/[A] [B]

 

K'eq = [C] [D]/[A] [B]

 

deltaG0' = - RTln K'eq

 

K'eq = e-deltaG/RT

 

K'eq = e-deltaG/2,47

 

Deze afleiding snap ik. Maar dan staat er ergens op mijn andere blaadjes dat K'eq = 10-deltaG/1,36. En hoe ze hier aankomen dat snap ik niet. Als ik bij beide vergelijkingen een getal invul voor delta G dan kom ik ook niet hetzelfde uit. Zit er hier ergens een fout in?

 

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 april 2014 - 10:38

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?

Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 april 2014 - 13:00

ik snap het ook niet. je kan natuurlijk schrijven dat LaTeX

, maar dan kom je er numeriek nog steeds niet. Heb je iets van een extra context voor de afleiding?

Veranderd door Typhoner, 22 april 2014 - 13:03

This is weird as hell. I approve.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 april 2014 - 16:42

Dat krijg je ervan als je geen eenheden gebruikt en niet bijhoudt waarvoor hetgeen je opschrijft geldt.

De uitdrukking is

LaTeX



Dit is de Van 't Hoff-vergelijking. Voor RT kun je invullen R = 8.3 en T = 298 K, dan kom je op 2.47 kJ/mol dus daar komt die 2.47 vandaan.

Dat slaat feitelijk nergens op, want R = 8.314 J/molK dus als je in 3 cijfers rapporteert moet je ook de eerste 3 cijfers van R meenemen, en dan kom je uit op 2.48 kJ/mol, maar dat terzijde.

Op dezelfde manier kun je achterhalen waar die 1.36 vandaankomt. Omrekenen van grondtal 10 naar grondtal e, en je komt op T = 376 K, ongeveer 100 graden Celsius dus. Vermoedelijk had deze opgave betrekking op een situatie bij die temperatuur, en zijn er (ook hier) wat tussentijdse afrondingsfouten gemaakt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures