Springen naar inhoud

Examenopgaven scheikunde



  • Log in om te kunnen reageren

#1

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2014 - 10:44

Tijdens het oefenen van het examen scheikunde vwo 2013 (tijdvak 1) ben ik op een aantal vragen gestuit.

Aangezien ik ze niet elders op het forum kan vinden, heb ik dit nieuwe topic aangemaakt.

 

Allereerst heb ik een vraag over opgave 8. Hier wordt gevraagd om met behulp van enkele berekeningen een molecuulformule aan te tonen. Zo'n soort opgave heb ik nog niet eerder gedaan en ik word daarom ook niet veel wijzer van het correctievoorschrift.

Voor jullie gemak heb ik zowel de vraag als het antwoord bijgevoegd. Alvast bedankt voor de moeite!

 

 

w0p0xx.jpg

 

or7xig.jpg

 

Indien jullie ook het verhaal (voorafgaand aan deze opgave) willen lezen, kunnen jullie via deze link het gehele examen bekijken en tevens het correctievoorschrift. Het gaat om het eerste tijdvak.

Veranderd door JelmerMVL, 24 april 2014 - 10:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 april 2014 - 11:01

Je hebt 4,69 mg stof X met molmassa 164 g/mol. Hoeveel mol (of mmol) is dat?

 

Je hebt 11,2 mg CO2 , hoeveel (m)mol C bevat dit?


#3

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2014 - 18:32

Bedankt voor de reactie!

 

Er is 4,69 / 164 = 0,0289 mmol van stof X.

 

11,2 . 10-3 g COkomt overeen met 11,2 . 10-3 / 44,01 = 2,54 . 10-4 mol CO2

 

Hoe kan ik berekenen hoeveel koolstofatomen dit bevat?

Veranderd door JelmerMVL, 24 april 2014 - 18:33


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2014 - 18:39

Deel die getallen eens op elkaar. :) Wat je wil weten: mol C/mol stof.


#5

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 08:07

Ik wil dus berekenen hoeveel koolstofatomen er in stof X aanwezig zijn. Waarom kan ik dit berekenen door met koolstofdioxide te rekenen? Hier zitten toch ook nog zuurstofatomen bij?


#6

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 09:07

 

 

Als je 1 mol koolstof verbrand. Hoeveel mol CO2 ontstaat er dan.


#7

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 10:49

Ook 1 mol koolstofdioxide.

Immers is de reactievergelijking: C + O2 > CO2

Dit is toch een volledige verbranding?

Veranderd door JelmerMVL, 25 april 2014 - 10:49


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 april 2014 - 11:10

Er ontstaat 2,54 * 10-4 mol CO2. De C-atomen in dat CO2 zaten eerst in 0,0289 mmol van de stof.

 

Hoeveel mol C-atomen had je dan per mol stof?

 

 

Ander voorbeeld: Je hebt een 9 bakken met ballen erin. Als je alle bakken hebt leeggehaald tel je 27 ballen. Hoeveel ballen zaten er in elke bak?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 april 2014 - 12:49

Er zit inderdaad nog zuurstof aan, daarom gebruik je ook 44,01 als molmassa en niet 12,01 ;) Op die manier corrigeer je dus voor de zuurstof.


#10

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 15:10

Is het niet 'raar' dat stof X uiteindelijk minder mol is dan bijvoorbeeld koolstofdioxide?

Je zou toch zeggen dat stof X als het totaal gezien moet worden?

Veranderd door JelmerMVL, 25 april 2014 - 15:15


#11

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 15:33

Maar in de opgave staat toch al dat stof X C9H8O3 is? Dus hoeveel CO2-moleculen zullen er dan bij volledige verbranding van dit molecuul vrij kunnen komen? Ik zou zeggen 9. Jij niet?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#12

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 15:35

Natuurlijk kom ik er met die gegevens wel uit, maar dan zou ik aan het terugredeneren zijn.

Als het delen niet het juiste antwoord oplevert, gewoon de teller en de noemer omdraaien. Echter begrijp ik de opdracht dan alsnog niet.


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 april 2014 - 16:05

In feite komt het hier op neer. Je weegt een bepaalde stof af waarvan je alleen de molmassa weet, en dus het aantal mol van deze stof. Daarna pluk je hem in feite uit elkaar en weeg je de verbrandingsproducten. Als je de verbrandingsreacties weet, kun je uitrekenen hoeveel mol je hebt van elk van de elementen van de stof die je net hebt verbrand.

 

Deze verbrandingsreacties zijn (ik zet ze nu expres op deze manier neer aangezien een deel van de zuurstof OOK uit de beginstof afkomstig kan zijn).:

 

C + 2 O --> CO2 verhouding 1:2:1

2 H + O --> H2O  verhouding 2:1:1

 

De aantallen gram verbrandingsproduct weet je: 11,2 mg CO2 en 2,08 mg H2O.

Gebruikmakend van de molmassa van deze stofen: 0,255 mmol CO2 en 0,116 mol H2O.

Gebruikmakend van de verhoudingen van de verbrandingsreacties: 0,255 mmol C en 0,231 mmol H

 

Nu ga ik alles terugrekenen voor 1 mol aan beginstof:

 

Ik begon met 4,69 mg beginstof, dat is 0,0286 mmol beginstof. Elke mol beginstof bevat 0,0286 / 0,0286 = 1 mol beginstof / mol beginstof.

Ik vond 0,255 mmol C met de verbrandingsreacties, dat is 0,255 mmol C / 0,0286 mmol beginstof = 8,89 = 9 mol C / mol beginstof.

Ik vond 0,231 mmol H met de verbrandingsreacties, dat is 0,231 mmol C / 0,0286 mmol beginstof = 8,1 = 8 mol H / mol beginstof.

 

We weten in ieder geval dat de beginstof C9H8 bevat, echter komt de gegeven molmassa van 164 nog niet overeen met 12,011 * 9 + 1,0079 * 8 =116 g/mol. Aangezien er geen andere verbrandingsproducten gegeven zijn, moet het verschil bestaan uit zuurstof: 164 g/mol - 116 g/mol = 48 g/mol aan zuurstof. Zuurstof heeft een molmassa van 16. 48 g/mol / 16 g/mol = 3 moleculen aan zuurstof.

 

De totaalformule luidt dan ook: C9H8O3


#14

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 16:41

Natuurlijk kom ik er met die gegevens wel uit, maar dan zou ik aan het terugredeneren zijn.

Als het delen niet het juiste antwoord oplevert, gewoon de teller en de noemer omdraaien. Echter begrijp ik de opdracht dan alsnog niet.

Ik bedoelde mijn suggestie dus ook niet als terug redeneren, maar eerder als van: "He, is het echt wel raar dat er meer CO2-moleculen vrij komen dan er moleculen brandstof zijn??? " En dit voorbeeld lag voor het grijpen, maar ik ga er vanuit dat je vaak de vergelijking voor het verbranden van glucose als eens hebt opgesteld en verbranding van ander koolwaterstoffen... Dan zou je direct kunnen redeneren: "Eigenlijk is het raar als er minder CO2-moleculen ontstaan dan er brandstofmoleculen waren."

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#15

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2014 - 16:51

@ Fuzzwood: heel erg bedankt voor deze overzichtelijke uitleg. Nu begrijp ik de manier van aanpak!

 

@ Wdeb: door uw glucosevoorbeeld begrijp ik wat u bedoelt. 

 

Ik ben nog eens even verder in de opdracht gedoken en bij vraag 9 wordt een mogelijke structuurformule van stof X gevraagd. Er is een aantal dingen die me hierbij kunnen helpen:

- stof X is een eenwaardig zuur;

- bij de reactie met een sterke oxidator ontstaat benzeencarbonzuur en ethaandizuur;

- stof X is ontstaan uit het aminozuur fenylalanine

 

Nu heb ik het natuurlijk zelf al even geprobeerd, maar ik kom niet op de juiste structuurformule uit.

In de Binas kan ik in ieder geval de structuurformule van fenylalanine opzoeken en dan heb ik al een groot deel van het uiteindelijke antwoord. Dit leidt me nog niet naar de goede structuurformule.

 

2a9ds44.jpg

 

2iaaiw4.jpg​

Veranderd door JelmerMVL, 25 april 2014 - 18:06







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures