Springen naar inhoud

Ontwerp van een elektrochemische cel



  • Log in om te kunnen reageren

#1

daniellevd

    daniellevd


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 april 2014 - 13:29

Hallo, 
 

Voor mijn scheikunde PO op school moeten we het volgende doen:

Ontwerp, uitgaande van koper(II)halfcellen en zinkhalfcellen, een batterij waarmee je bij de elektrolyse van een zwavelzuuroplossing binnen 10 minuten 10cm3 waterstofgas produceert.

 

heeft iemand misschien enig idee hoe ik dit zou moeten doen?

 

Veranderd door daniellevd, 29 april 2014 - 13:52


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2014 - 11:15

Leuke insteek van de opdracht...

 

Maar, google even op "daniell cel" en kom eens met een voorstel van wat je opstelling zal moeten worden. Onderbouw met reactievergelijkingen.

 

Ga daarna nadenken over dat zwavelzuur. Maar daarvoor moet je eerst de cel correct hebben en de invloeden op de reactiesnelheid etc...

 

Dus, kom maar op. Dan coachen wij wel verder.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

daniellevd

    daniellevd


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2014 - 13:44

Met een practicum in de les hebben we gewerkt met de volgende opzet van de halfcellen:

http://upload.wikime...ische_Zelle.png

Aan de halfcellen zou je dan, als ik het goed, heb de elektrolyse van zwavelzuur kunnen vast maken dmv stroomdraden
Deze moet je dan in serie schakelen lijkt me? Of heb je meerdere halfcellen nodig?
De elektrolyse ziet er zo uit:
205wglx.png

De reacties die plaatsvinden bij de elektrolyse zijn:
- pool: 2 h+ + 2 e- -> H2 (g)
+ pool: 2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-
totale reactie: 2 H2O + 4 H+ ->  O2 + 4H+ + 2 H2 (g)

Hoe kan ik uitrekenen hoe er 10 cm3 kan ontstaan?


mvg, Danielle


#4

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2014 - 16:46

Mooi eerste nadenkwerk. Nu verder, daarna puntjes op i-tjes.

 

Wat is de druk en de temperatuur? En dan eens aan de gaswet of het molair volume denken. Dan kan je in elk geval al uitrekenen hoeveel kopersulfaat en zink je moet hebben om mee te beginnen. Dat is dan een grenswaarde waar je hoogstwaarschijnlijk ruim overheen moet.

 

Ik ga er vanuit dat je meerdere experimenten mag doen. Tijd is belangrijk, blijkt. Dus stel je de volgende twee resultataen eens voor:

1. Binnen 5 minuten heb je 10 cm3 gas verkregen.

2. Na 10 minuten heb je nog (lang) geen 10 cm3 gas verkregen.

 

Beschrijf per situatie eens welke aanpassingen je allemaal kan doen om de vervolgproef uit te voeren die dichter in de buurt komt van de 10 min 10 cm3.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#5

daniellevd

    daniellevd


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2014 - 19:17

Ik ga uit van de druk en temperatuur van een ideaal gas, dus T=273,15 en p = p0 (standaarddruk)

We mogen helaas zelf geen experimenten uitvoeren, dus we moeten zelf bedenken zonder experimenten hoe we dit zouden kunnen doen..

De gaswet is pV = nRT
V = volume in m3, is dit dan de 10 m3 waterstof of de 22,4 m3 die in de binas staat?
t = 273,15
p = 1,01 .10^5 Pa
n = ?
r = 
8,31 J K-1 mol-1
welke waarde kan je dmv deze formule uitrekenen?
het aantal mol van de hoeveelheid zwavelzuur die je nodig hebt om 10 cm te laten ontstaan?

Ik zou denken dat je moet kijken hoeveel miliAmpère je nodig hebt om 10 cm3 waterstof te laten ontstaan, dus door middel van de aantal zink/koperhalf cellen, want die leveren stroom. Of is dit helemaal fout?

Bedankt voor u hulp alvast.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures