Springen naar inhoud

atoombindingen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

fantastic

    fantastic


  • >100 berichten
  • 163 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2014 - 15:36

Hallo,

Ik vroeg me af of er een verschil is tussen vanderwaalsbindingen en atoombindingen?

En wat een dipoolbinding is, heeft bijv. glycerol een dipoolbinding?

 

grtz!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 mei 2014 - 02:29

Vanderwaalsbindingen zitten tussen moleculen onderling, atoombindingen zitten tussen atomen en zijn vele malen sterker.

 

Glycerol kan inderdaad dipoolbindingen vormen met andere polaire moleculen. Maar ook die zijn tamelijk zwak tegenover een ander type binding wat -OH groepen in het algemeen kunnen vormen: waterstofbruggen.


#3

fantastic

    fantastic


  • >100 berichten
  • 163 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2014 - 13:49

Heeft elk molecuul atoombindingen? glycerol bijv.?

 

oké! is dat dan als een ander molecuul een ander dpioolmoment heeft?


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 mei 2014 - 14:27

Jazeker, anders waren het losse atomen en geen moleculen. Bij zouten is dat iets ingewikkelder aangezien die met ionbindingen aan elkaar zitten, maar ook dat is een vorm van een binding tussen 2 atomen.

 

Ik dacht al dat deze zou komen, maar wat ik ermee bedoelde is dat het zeldzaam is dat een molecuul dipoolbindingen vormt met zichzelf. Echter kunnen 2 glycerolmoleculen zonder probleem dipoolbindingen met elkaar vormen.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures