Hallo,
Ik vroeg me af of er een verschil is tussen vanderwaalsbindingen en atoombindingen?
En wat een dipoolbinding is, heeft bijv. glycerol een dipoolbinding?
grtz!
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] atoombindingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: atoombindingen
Vanderwaalsbindingen zitten tussen moleculen onderling, atoombindingen zitten tussen atomen en zijn vele malen sterker.
Glycerol kan inderdaad dipoolbindingen vormen met andere polaire moleculen. Maar ook die zijn tamelijk zwak tegenover een ander type binding wat -OH groepen in het algemeen kunnen vormen: waterstofbruggen.
Glycerol kan inderdaad dipoolbindingen vormen met andere polaire moleculen. Maar ook die zijn tamelijk zwak tegenover een ander type binding wat -OH groepen in het algemeen kunnen vormen: waterstofbruggen.
-
- Berichten: 163
Re: atoombindingen
Heeft elk molecuul atoombindingen? glycerol bijv.?
oké! is dat dan als een ander molecuul een ander dpioolmoment heeft?
oké! is dat dan als een ander molecuul een ander dpioolmoment heeft?
-
- Berichten: 11.177
Re: atoombindingen
Jazeker, anders waren het losse atomen en geen moleculen. Bij zouten is dat iets ingewikkelder aangezien die met ionbindingen aan elkaar zitten, maar ook dat is een vorm van een binding tussen 2 atomen.
Ik dacht al dat deze zou komen, maar wat ik ermee bedoelde is dat het zeldzaam is dat een molecuul dipoolbindingen vormt met zichzelf. Echter kunnen 2 glycerolmoleculen zonder probleem dipoolbindingen met elkaar vormen.
Ik dacht al dat deze zou komen, maar wat ik ermee bedoelde is dat het zeldzaam is dat een molecuul dipoolbindingen vormt met zichzelf. Echter kunnen 2 glycerolmoleculen zonder probleem dipoolbindingen met elkaar vormen.
