Laatste berichten
-
09:47
Aardlek-schakelaar 3
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[natuurkunde] vorm grafiek verklaren
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Bijna! Je gaat inderdaad naar een andere fase, maar vast is hier niet het goede antwoord. Als je het juiste antwoord bedenkt, bedenk dan ook wat er gebeurt als ik steeds verder richting C ga en het volume dus blijf verkleinen.
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
En nu komt een cruciaal punt van inzicht 
Wat is er gebeurd als ik in punt C ben aangekomen? Bedenk dat van B naar C steeds meer en meer gas naar vloeistof wordt omgezet.
Wat is er gebeurd als ik in punt C ben aangekomen? Bedenk dat van B naar C steeds meer en meer gas naar vloeistof wordt omgezet.-
- Berichten: 927
Re: vorm grafiek verklaren
In het punt c verandert men van de vloeibare fase terug naar een andere fase nl. Damp?
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Nee niet helemaal, je hebt volgens mij goed ingezien dat er geen damp meer over is, toch?
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Maar vloeibaar naar vast zou een faseovergang zijn, niet?
In ieder geval even samenvatten:
Van A naar B --> het gas samendrukken tot het zijn verzadigingsdruk heeft bereikt in punt B.
Van B naar C --> het gas verder samendrukken zodat al het gas uiteindelijk condenseert in punt C. In punt C heb je dus alleen maar vloeistof over.
Verder kan ik je vertellen dat een faseovergang in dit soort systemen ALTIJD gepaard gaat met een rechte lijn. Dat heeft met het aantal vrijheidsgraden te maken en die kun je heel mooi berekenen! Let op.
We hebben 1 enkel gas, dus maar 1 stof in het systeem.
Van punt A naar punt B hebben we maar 1 fase, gas, aanwezig. Het aantal vrijheidsgraden dat dit systeem heeft is 2 en wel volgens deze formule:
Vrijheidsgraden = aantal stoffen - aantal fasen + 2 = 1 - 1 + 2 = 2. Dit betekent dat van A naar B zowel de druk als het volume kan veranderen en dat gebeurt ook. Ik zou ook de temperatuur en het volume kunnen verlagen, of de temperatuur en de druk.
Van B naar C geldt dit: nog steeds 1 stof, maar nu 2 fasen, gas en vloeistof. 1 - 2 + 2 = 1. Nu kan er maar 1 ding veranderen en MOETEN ALLE andere zaken gelijk blijven. Hier wordt het volume veranderd en dan zijn mijn vrijheidsgraden op. Dat zie je ook mooi gebeuren in de grafiek aangezien de druk constant blijft.
In ieder geval even samenvatten:
Van A naar B --> het gas samendrukken tot het zijn verzadigingsdruk heeft bereikt in punt B.
Van B naar C --> het gas verder samendrukken zodat al het gas uiteindelijk condenseert in punt C. In punt C heb je dus alleen maar vloeistof over.
Verder kan ik je vertellen dat een faseovergang in dit soort systemen ALTIJD gepaard gaat met een rechte lijn. Dat heeft met het aantal vrijheidsgraden te maken en die kun je heel mooi berekenen! Let op.
We hebben 1 enkel gas, dus maar 1 stof in het systeem.
Van punt A naar punt B hebben we maar 1 fase, gas, aanwezig. Het aantal vrijheidsgraden dat dit systeem heeft is 2 en wel volgens deze formule:
Vrijheidsgraden = aantal stoffen - aantal fasen + 2 = 1 - 1 + 2 = 2. Dit betekent dat van A naar B zowel de druk als het volume kan veranderen en dat gebeurt ook. Ik zou ook de temperatuur en het volume kunnen verlagen, of de temperatuur en de druk.
Van B naar C geldt dit: nog steeds 1 stof, maar nu 2 fasen, gas en vloeistof. 1 - 2 + 2 = 1. Nu kan er maar 1 ding veranderen en MOETEN ALLE andere zaken gelijk blijven. Hier wordt het volume veranderd en dan zijn mijn vrijheidsgraden op. Dat zie je ook mooi gebeuren in de grafiek aangezien de druk constant blijft.
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Waar je nu dus achter wil komen is wat er gebeurt als we van C naar D gaan?
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Je probeert er nu een fase-overgang aan te hangen. Maar hoe zou de lijn tussen C en D eruit zien als dit daadwerkelijk een fase-overgang was? We hebben er net 1 gehad.
-
- Berichten: 927
Re: vorm grafiek verklaren
Ah nee ik bedoel van b naar C dus betekent bij constante druk faseovergang
?
?
-
- Berichten: 11.177
Re: vorm grafiek verklaren
Perfect Bij faseovergangen blijft er heel veel constant, ook de temperatuur zoals je vast wel weet. Wat verandert er dan wel? Het volume! Zoals ik je met die vraag over die dichtheidsverschillen aan je verstand heb weten te peuteren.
Van C naar D is de lijn alles behalve recht, dat betekent dat zowel druk als volume gewoon (kunnen) veranderen. Mijn formuletje vrijheidsgraden kun je dan op dezelfde manier invullen als situatie A naar B:
Vrijheidsgraden (weer 2, dat geef ik je mee) = aantal stoffen (nog steeds 1) - fasen (mag jij berekenen) + 2.
Bij faseovergangen blijft er heel veel constant, ook de temperatuur zoals je vast wel weet. Wat verandert er dan wel? Het volume! Zoals ik je met die vraag over die dichtheidsverschillen aan je verstand heb weten te peuteren. Van C naar D is de lijn alles behalve recht, dat betekent dat zowel druk als volume gewoon (kunnen) veranderen. Mijn formuletje vrijheidsgraden kun je dan op dezelfde manier invullen als situatie A naar B:
Vrijheidsgraden (weer 2, dat geef ik je mee) = aantal stoffen (nog steeds 1) - fasen (mag jij berekenen) + 2.
