Springen naar inhoud

redoxreactie en oxidatietrap


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 12:57

Zou iemand mij kunnen vertellen hoe je kunt bepalen van onderstaande vb. wat de oxidatietrap is ... ? Het is nodig om redoxreactie's uit te werken. Ik ken het agemeen principe om een OT te brekenen maar van deze kom ik er maar niet uit...

de redox reactie is:

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --> NaSO4 + MnSO4 +H2O + K2SO4

nu moet je bepalen wa reduceert (dalende OT) en oxideert (stijgende OT)...

maar daarvoor moet je dus eerst de OT bepalen.

die van Na2SO3 is +4 en die van Na2SO4 is +6 is mij verteld in de nota. dus dit oxideert.
Mn daalt van 7 naar 2 (OT).

Kan iemand dit voordoen, uitleggen, of dat k het begrijp ???

of zijn er andere manieren om te zien of het zal reduceren, oxideren, ... en zo de juiste redoxreactie op te schrijven ?

mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

kpil

    kpil


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 13:17

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --> NaSO4 + MnSO4 +H2O + K2SO4

nu moet je bepalen wa reduceert (dalende OT) en oxideert (stijgende OT)...  

die van Na2SO3  is +4 en die van Na2SO4 is +6 is mij verteld in de nota. dus dit oxideert.
Mn daalt van 7 naar 2 (OT).


Het is dus de OT van zwavel die je wil bepalen in Na2S03 en Na2SO4. Niet van de hele molecule !

Na2SO3 en NaSO4 zijn allebei neutraal ==> som van afzonderlijke OT's is 0

Na: +I
O : -II

voor Na2SO3 : 0 = 2*I + x + 3*(-II) dus x= +IV

voor Na2SO4 : 0 = 2*I + x + 4*(-II) dus x= +VI


S heeft stijgende OT, dus oxideert

#3

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 13:20

maar waarom precies van zwavel ... ?

is er een reden voor om dit element als referentie te nemen om te kijken of het zal oxideren of reduceren...?

maar waarom zal men bv. niet gebruik maken vn H2S04 om t kijken of het reduceert, oxideert, ....

iemand enige suggestie... :-D

mvg

#4

kpil

    kpil


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 14:40

Je kunt direct zien dat S in H2SO4 en K2SO4 dezelfde OT hebben.

Alleen S uit na... en het Mn veranderen hier van OT

#5

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 15:38

u zegt: "Alleen S uit na .." begrijpt het niet echt...
dus je moet kijken naar elementen met niet dezelfde OT's...
deze worden gebruikt in de formule vr oxidatie en reductie,...

En als je onderstaande reactie vergelijking hebt; hoe weet je dan wat er zal deelnemen aan de reductie of ev. aan de oxidatie ...

KI + H2S04 +H202 --> .(.. werk zelf verder uit staat er...)

Hoe kan ik nu weten of het is:

I- --> en wat wordt dat dan, en hoe weet je dat ???
K+ --> wat wordt dit indien het dit zou zijn ... ?

H2O2 ---> wat wordt dit
H20 ---> of is het dit en wat komt er na de pijl ... ?

welke 2 van d 4 zijn correct en hoe bekom je dat ? tabellen, OT, elektronica, ionen, ....

mvg

#6

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:03

Zwolle komt vanaf het begin in moeilijkheden omdat hij of zij de reactievergelijking niet goed opschrijft. Zorg dat de aantallen atomen links en rechts hetzelfde zijn. Daarna kun je er eventueel een ionenvergelijking van maken door ionen die zowel links als rechts voorkomen weg te laten. Want die doen niet mee. Controleer nogmaals de atomen en de ladingen.
Daarna goed kijken. Je ziet dan dat bij de reaktie de lading van het mangaan
(binnen het MnO4- ion) daalt van +7 naar +2. En gelijktijdig de lading van de zwavel stijgt van +2 (in het sulfietion) naar +4 (in het sulfaat.
Deze hele redoxreaktie draait dus om de valentieveranderingen van Mn en S.
Heb je ooit wel eens leren rekenen met equivalentgewichten? H.Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#7

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:12

nope nooit leren met werken.

begrijp het een beetje.

in feite komt het neer om te kijken naar wat de OT doen van het product. Bij een stijgende OT trap zal er oxidatie optreden. van dit product neem je dus het ion, vb SO3^-1

soms is het niet duidelijk en zie ik het nog niet wanneeer ik wat moet nemen: bv: gegeven volgende reactie vergelijking:

KI + H2S04 +H202 -->

zal nu I oxideren of K reduceren, en zo wat schrijf je dan na het pijlen... ?

of zal nu H202 reduceren of oxideren... en zo wat schrijf je dan na de pijlen ?

mvg





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures