Hallo allemaal,
Ik vroeg me af, of het mogelijk is om een NaOH oplossing te maken met materialen die je normaal gesproken in huis hebt. Ik denk zelf dat dit kan door elektrolyse van een NaCl oplossing. Hierbij verbindt je twee koperdraadjes aan de plus en min pool van een batterij. Deze draadjes hang je in een bakje water met opgelost keukenzout. Dit geeft de reactie: 2 Na+ + 2 Cl- + 2 H2O geeft H2 (g) + Cl2 (g) + 2 Na+ + 2 OH-.
H2 en Cl2 ontsnappen uit de oplossing als een gas. Zo hou je Na+ en OH- over en natuurlijk H2O.
Als dit kan, wil ik het resultaat mee naar school nemen om de molariteit te bepalen. We hebben al vaak molariteits bepalingen gedaan, maar nog nooit met zelf gemaakte samples.
Denken jullie dat dit kan werken? Zo ja, hoe groot zou de concentratie natronloog ongeveer worden?
Groetjes,
Joris.
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Natronloog oplossing maken.
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 12.262
Re: Natronloog oplossing maken.
Ik denk dat die reactie meer O2 dan Cl2 gaat produceren, en daarmee weinig loog. Industrieel wordt het overigens wel electrolytisch gedaan, maar dan in gesmolten zout.
NaOH vind je overigens gewoon thuis als gootsteenontstopper, en zo niet bij de drogist voor pakweg een euro voor een paar honderd gram korrels.
NaOH vind je overigens gewoon thuis als gootsteenontstopper, en zo niet bij de drogist voor pakweg een euro voor een paar honderd gram korrels.
Victory through technology
-
- Berichten: 23
Re: Natronloog oplossing maken.
Mmm dus dan zou uit H2O meer O2 dan OH- ontstaan. Is er een manier om te voorkomen dat er O2 ontstaat? Bij gesmolten zout praat je al snel over >500 graden, dat gaat thuis niet lukken.
Ik vindt het persoonlijk leuker om zelf een opstelling te bouwen en de reactie uit te voeren, dan NaOH korrels te kopen. Het gaat mij meer om het proefje zelf. Ik heb de natronloog verder nergens voor nodig.
Ik vindt het persoonlijk leuker om zelf een opstelling te bouwen en de reactie uit te voeren, dan NaOH korrels te kopen. Het gaat mij meer om het proefje zelf. Ik heb de natronloog verder nergens voor nodig.
-
- Berichten: 3.963
Re: Natronloog oplossing maken.
Let alsjeblief een beetje op met dat thuis experimenteren. Chloor dampen zijn niet al te gezond en de elektrolyse van water is ook niet echt veilig te noemen. Weet goed waar je mee bezig bent.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 12.262
Re: Natronloog oplossing maken.
Uiteraard zijn er gevaren aan verbonden en dien je dit soort experimenten uit te voeren in een goed geventilleerde ruimte en dergelijke. Idealiter in een zuurkast, maar buiten onder een afdankje oid lijkt me ook niet zo'n probleem - in de huiskamer zou ik het echter niet aanraden.
Maar wat de vraag over Cl2 en O2 betreft: Eigenlijk is daar niet zoveel aan te doen, het electrodepotentiaal van het redoxkoppel O2(en 4H+)/H2O ligt lager dan dat van Cl2/Cl-, dus bij electrolyseren van een zoutoplossing is de voorkeursreactie degene die zuurstof oplevert. Door overspanning kan de chloor reactie overigens wel degelijk verlopen, maar altijd in mindere mate dan die van zuurstof.
Maar wat de vraag over Cl2 en O2 betreft: Eigenlijk is daar niet zoveel aan te doen, het electrodepotentiaal van het redoxkoppel O2(en 4H+)/H2O ligt lager dan dat van Cl2/Cl-, dus bij electrolyseren van een zoutoplossing is de voorkeursreactie degene die zuurstof oplevert. Door overspanning kan de chloor reactie overigens wel degelijk verlopen, maar altijd in mindere mate dan die van zuurstof.
Victory through technology
