Springen naar inhoud

Omgekeerde titerstelling



  • Log in om te kunnen reageren

#1

martinmack

    martinmack


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2014 - 22:40

Hallo,

 

Ik deed een omgekeerde titerstelling. Maar ik volgde dat niet helemaal. De vloeistof waar ik normaal mee titreer is Natronloog. nu blijf ik titreren met de natronloog van 01M maar ik ga hem stellen met een stof waarvan de molariteit bekent is. Ik weeg het af en voer de titratie uit.

 

Nu heb ik dus de titer bepaald.

 

Maar wat is dan de titer, vergeleken met de molariteit?

 

Groeten,

Martin


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2014 - 11:00

Kan je iets meer details geven? Welke stof heb je gebruikt om te stellen? Heb je iets van berekeningen geprobeerd?

This is weird as hell. I approve.

#3

martinmack

    martinmack


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2014 - 16:49

Kan je iets meer details geven? Welke stof heb je gebruikt om te stellen? Heb je iets van berekeningen geprobeerd?

 

Ik zal morgen kijken, ik weet het niet uit mijn hoofd. Maar het gaat niet of de stof. Meer om het feit, wat is het verschil tussen een titer en de concentratie (molair)?


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2014 - 16:57

Een titerstelling is een zeer nauwkeurige concentratiebepaling.


#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2014 - 17:15

 

Ik zal morgen kijken, ik weet het niet uit mijn hoofd. Maar het gaat niet of de stof. Meer om het feit, wat is het verschil tussen een titer en de concentratie (molair)?

 

een titer bevat nog een equivalentie. Stel je hebt H2SO4: in een zuur-basetitratie kan 1 mol zwavelzuur 2 mol H+ leveren. Een oplossing van 0.1 M zwavelzuur heeft dan een titer van 0.2 N.

This is weird as hell. I approve.

#6

martinmack

    martinmack


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2014 - 18:26

Een titerstelling is een zeer nauwkeurige concentratiebepaling.

 

Dus de titer is de concentratie OP DAT MOMENT. Exact bepaald. En de molariteit is het ongeveer?

 

Is de eenheid van de titer dan ook M ?

Veranderd door martinmack, 18 mei 2014 - 18:28







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures