Springen naar inhoud

Gibbs free energy school vraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Auke20

    Auke20


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2014 - 10:53

Beste forumleden,

 

Een aantal dagen geleden zijn mijn docent thermochemie en ik in discussie geraakt over een vraag die te maken heeft met de vergelijking van Gibbs free energy. Na vele discussies met medestudenten zijn wij hier nog niet uitgekomen en op internet kan ik hier geen antwoord op vinden.

 

De vraag is als volgt:

 

Bij een constante temperatuur van 298 Kelvin, een delta H van -90000 en een delta S van -400 (weet de waarden niet precies uit me hoofd maar dit zijn ze ongeveer). Wat heeft dan meer invloed op de gibbs free energy, de delta H of de delta S?

 

60238408112cb59c20361e2926cafe20.png

 

Hopelijk kunnen jullie mij verder helpen,

 

Auke20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 mei 2014 - 13:28

Als je even alleen naar de enthalpie kijkt, verloopt het proces dan spontaan of niet?

Als je even alleen naar de entropie kijkt, verloopt het proces dan spontaan of niet?

Bereken de vrije energieverandering, is het proces spontaan of niet? Vergelijk met de eerste de twee antwoorden: welke factor blijkt nu cruciaal?

 

BTW: je hebt geen eenheden gegeven voor H en S. Ik neem aan dat beide compatibele eenheden hebben (dus J/mol voor H, J/(mol K) voor S).

Veranderd door Typhoner, 29 mei 2014 - 13:29

This is weird as hell. I approve.

#3

Auke20

    Auke20


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2014 - 14:32

Beste Typhoner,

 

Dank voor de reactie, de eenheden voor H en S zijn inderdaad in J/mol voor H en J/(mol*K) voor S.

 

Wanneer ik alleen kijk naar het verschil in enthalpy dan zie ik dat deze negatief is. Bij alleen een negatieve verandering van enthaply zou een proces spontaan zijn.

Wanneer ik alleen kijk naar de verandering in entropy dan zie ik dat deze ook negatief is. Bij alleen een negatieve verandering in entropy zou een proces niet spontaan zijn.

 

De verandering in Gibbs free energy is gelijk aan:

 

-90000 - (298*-400)

=29200 J/mol

 

Het proces is niet spontaan wanneer de Gibbs free energy positief is. Het verschil in entropy heeft dus meer invloed dan het verschil in enthalpy?


#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 mei 2014 - 15:22

klinkt als een prima redenering: de twee bijdragen aan de vrije energie "willen" iets anders, en bij 298 K krijgt de entropie de overhand

This is weird as hell. I approve.

#5

Auke20

    Auke20


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2014 - 11:51

Veel dank!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures