Springen naar inhoud

Practicum bepaling van Fe3+


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marieke Verbakel

    Marieke Verbakel


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2014 - 14:27

Hoi,

Ik moet op school een practicum doen over  de bepaling van Fe3+. De methode berust op de vorming van FeSCN 2+.

Nu vroeg ik me af, waarom je een overmaat aan SNC- moet toevoegen. Verder moest er zoutzuur toegevoegd worden aan de standaard oplossing te maken.
Waarom moet de ph van de standaard oplossing dan laag zijn?

 

Is er iemand die mij dit (kort) kan uitleggen?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chemopractor

    Chemopractor


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2014 - 22:27

Hallo Marieke,

 

 

Waarschijnlijk ga je de hoeveelheid ijzer meten aan de hand van het kleurtje dat je krijgt na toevoeging van thiocyanaat.

 

Je moet genoeg thiocyanaat aan je oplossing toevoegen, zodat je weet dat al het aanwezige ijzer ermee complexeert (een soort binding vormt). Dit heet een overmaat. Hoe meer ijzer aanwezig is in je monster, hoe roder de oplossing wordt.

 

Zuur toevoegen is nodig, omdat ijzer in neutraal water al snel ijzeroxihydroxide vormt (roest) en dan neerslaat. Het zuur houdt dus het ijzer in oplossing.


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juni 2014 - 20:19

Het gaat bij de vorming van het complexe ion om een evenwichtsreactie. En je wilt de hoeveelheid vrij Fe3+ veeeel kleiner maken dan de hoeveelheid complex (anders krijg je bijvoorbeeld een kromme ijklijn). Schrijf de formuie voor de evenwichtsconstante eens uit, dan zie je waarom je een "grote" overmaat moet toevoegen.






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures