Springen naar inhoud

Calciumcarbonaat (CaCO3) gehalte in papier



  • Log in om te kunnen reageren

#1

nathalie502

    nathalie502


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2014 - 17:33

Hoi,

 

Voor school moet ik een PO doen bij scheikunde.

Nou heb ik voor het onderwerp het Calciumcarbonaat gehalte in papier gekozen.

Nu ben ik gaan zoeken en heb ik ontdekt dat de beste manier om dat te doen is door het op te lossen in zoutzuur.

Om het daarna te titreren met natronloog totdat het omslaat in een andere kleur.

Dan weet je dus hoeveel natronloog je toe hebt moeten voegen.

Nu is mijn vraag hoe ik hieruit dan het gehalte/massapercentage aan calciumcarbonaat in papier kan berekenen.

 

Ik wacht met hoop op iemands antwoord, 

Nathalie (VWO5)


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2014 - 20:36

Je voorstel van handelingen impliceren wat....namelijk dat er twee reacties optreden:

1. Tussen het zoutzuur en het calciumcarbonaat.

2. Bij het toevoegen van het natronloog.

 

Heb jij de twee vergelijkingen? Want dan kunnen we verder praten.

 

Wdeb

PS. Als je al een stap verder bent....dit ziet eruit als een terugtitratie...maar daar komen we na de vergelijkingen wel aan toe.

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

nathalie502

    nathalie502


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2014 - 21:09

Bedankt voor uw reactie.

De reactie tussen calciumcarbonaat en zoutzuur lukte me op te stellen:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Klopt dit?

Bij het toevoegen van natronloog (NaOH) weet ik niet goed waarmee het zal reageren

Wel zie ik dat het een terugtitratie is inderdaad, want je maakt het eerst zuur en daarna ga je het titreren met een basische stof


#4

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8789 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2014 - 01:15

Het lastige zit hem echter in de CO2: komt dat er als gas uit, of blijft het in oplossing HCO3- / H+?
Victory through technology

#5

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2014 - 09:06

Die reactie klopt niet helemaal, alhoewel het voor het rekenwerk niet uit haalt. Je zit in 5V, dus weet je het verschil tussen sterke en zwakke zuren. Daarbij weet je ook hoe zouten oplossen. En dan nog de laatste regel: als een deeltje niet meedoet in een reactie, dan hoort hij ook niet thuis in een reactievergelijking.

 

Over het CO2-probleem en het toevoegen van het loog...

In elk geval een deel van het CO2 zal ontsnappen, toch? Dus dat zal vast niet het zuur zijn dat je gaat bepalen. Welk zuur zou er mogelijk nog meer aanwezig kunnen zijn na het verloop van de eerste reactie? Dus met welk zuur zou het loog in reactie 2 reageren?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures